8. MO Chemie - S2-S1 PRVKY

8. s1-s2 prvky

S2 PRVKY – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

• Kovy alkalických zemin (Ca, Sr, Ba, Ra)

• Ns2

• Ox.č. +II natý

• S rostoucím protonovým číslem:

  • Klesá elektronegativita

  • Roste atomový poloměr

  • Rostou kovové vlastnosti

  • Stoupá reaktivita

• S2 prvky jsou méně reaktivní a těžší než S1 prvky

  • Protože 2 elektrony jsou vázány pevněji než 1 elektron ve valenční vrstvě S1 prvků

• Volně skladovatelné na vzduchu

• Pokrývají se vrstvou oxidu

• Výroba beryllia, hořčíku a kovů alkalických zemin

  • Berylium, hořčík i kovy alkalických zemin lze získat elektrolýzou tavenin jejich chloridů.

  • Hořčík lze získat redukcí oxidu hořečnatého karbidem vápenatým

  • vápník redukcí jeho chloridu hliníkem, baryum redukcí oxidu barnatého hliníkem.

    • MgO + CaC2 → Mg + CaO + 2 C

    • 3 BaO + 2 Al → Al2O3 + 3 Ba

• Důkaz:

  • Barví plamen

    • Ca – cihlově – červená

    • Sr – karmínová červená (vínová)

    • Ba – zelená

• Výskyt v přírodě:

  • Forma sloučenin – ne volně

  • Vápenec – CaCO3 (uhličitan vápenatý)

  • Magnezit – uhličitab hořečnatý

  • Mg – chlorofyl – biogenní prvek!!!

• Sloučeniny:

  • Iontové

  • Kation 2+ vzniká obtížněji, ale k aniontovému okolí je pevněji vázán

Beryllium Be

• nejlehčím z řady kovů s2

• tvrdý, šedý kov o značně vysoké teplotě tání

• propouští rentgenové záření a radioaktivní záření gama.

• Toxický (i jeho soli).

• Vede špatně elektrický proud a teplo

• Reakce:

  • Koordinačně kovalentní vazby

  • Své valenční elektrony dokáže vázat velmi pevně

  • Výroba:

    • elektrolýzou směsi roztaveného chloridu berylnatého a sodného na rtuťové katodě v ochranné atmosféře plynného argonu.

  • Využití:

    • Šperkařství – drahokamy, polodrahokamy

    • Jaderné elektrárny – je součástí moderátorových tyčí

    • Elektronika – kontakty

    • konstrukce součástí letadel a kosmických lodí

  • Sloučeniny:

    • SOLI

      • Berylnaté soli vytváří snadno podvojné soli i komplexy

      • Chlorid berylnatý BeCl2

        • je sněhobílá, rozpustná krystalická látka

        • snadno taje a vypařuje se

        • vytváří adiční sloučeniny s organickými látkami

    • Organické sloučeniny:

      • berylnaté soli organických kyselin a berylnaté alkoholáty

Hořčík Mg

• lehký, středně tvrdý stříbrolesklý kov

• Významný biogenní prvek – chlorofyl

• Má vyšší hustotu než voda

• Vede hůře elektrický proud a teplo.

• Hořčík není tolik reaktivní jako další kovy alkalických zemin

• Využití:

  • při výrobě lehkých a pevných slitin

  • jako redukční činidlo v organické syntéze

  • při pyrotechnických aplikacích.

  • Výskyt:

    • V přírodě ve sloučeninách

      • mocenství Mg2+

    • Vyskytuje se ve všech zelených rostlinách, kde je součástí chlorofylu

    • V minerálech: dolomit a magnezit

      • Dolomit – CaMg(CO3)2

      • Magnezit – MgCO3

  • Sloučeniny:

    • oxid hořečnatý MgO

      • Teplotně odolný – žáruvzdorný

      • Stavba a tepelná izolace pecí

    • Hydroxid hořenatý Mg(OH)2

      • Antacid při překyselení žaludku

    • Síran hořečnatý MgSO4

      • Projímavé účinky