8. MO Chemie - S2-S1 PRVKY

Radium Ra

• silně radioaktivní prvek

  • vznikající v rozpadových řadách uranu a thoria.

• Radium je mimořádně silný radioaktivní zářič

  • Jednotlivé izotopy radia vyzařují všechny druhy radioaktivního záření – paprsky alfa, beta i gama.

• Reakce:

  • Je nejreaktivnější z kovů alkalických zemin

    • vlastnostmi se velmi podobá alkalickým kovů

    • příprava:

      • Elementární radium lze připravit elektrolytickým rozkladem chloridu radnatého

• Využití:

  • V dřívějších dobách při radioterapeutické léčbě rakovinných nádorů

• Sloučeniny:

  • Chlorid radnatý RaCl2

    • Získávání radonu

    • Radioterapie

S1 PRVKY – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

• Alkalické kovy bez vodíku

• Valenční vrstva: 1 elektron – slabě poután

• Ox.č. +I

• Vlastnosti:

  • Kovy

  • Kationty – bezbarvé

  • Vedou elektrický proud, ale moc se nevyužívají

  • Velice reaktivní – ihned na vzduchu reagují

    • Hoří na vzduchu

    • Skladují se v petroleji

  • Sloučeniny mají iontový charakter

  • S rostoucím protonovým číslem – roste atomový poloměr

  • Silné redukční vlastnosti

  • Měkké dají se krájet nožem

  • Lehčí než voda

  • Barví plamen

    • K – fialová

    • Rb – červenofialová

    • Cs – fialová

    • Li – karmínově červená

    • Na – žlutá

• Výroba:

  • Elektrolýzou tavenin solí

• Sloučeniny:

  • Tvoří silné hydroxidy

  • Jejich soli jsou odvozené od nepříliš silných kyselin

    • Zvyšují zásadovost vodných roztoků

Francium Fr

• nejtěžší známý chemický prvek z řady alkalických kovů

  • nejvyšší kovový charakter

• nestabilní

• velmi silně radioaktivní prvek

  • krátký poločas rozpadu (22 minut)

  • izotop vzniká v přírodě přeměnou aktinia

• má nejnižší hodnotu elektronegativity

• Reakce:

  • Je velmi reaktivní

  • sloučeniny se svými vlastnostmi podobají sloučeninám cesia.

  • Téměř všechny soli francia jsou ve vodě rozpustné.

• Výskyt:

  • V přírodě se vyskytují izotopy francia 221Fr

  • stopy nalézáme v uranových a thoriových rudách

• Sloučeniny:

  • ve sloučeninách pouze jako kation Fr+

  • Chemické vlastnosti francia jsou podobné jako u ostatních alkalických kovů

Lithium Li

• nejlehčí z řady alkalických kovů

• reaktivní

• stříbřitě lesklého vzhledu

• velmi lehký a měkký kov

  • lze krájet nožem.

• Dobře vede elektrický proud a teplo

• má nejmenší hustotu ze všech pevných prvků tvoří slitiny s Al (letadla)

  • je lehčí než voda a petrolej - plave na nich

• nízké teploty tání a varu

• Reakce:

  • Reaktivní

  • Váže své elektrony pevněji než jiné prvky alkalických kovů (malý atom)

  • Rozpustné ve vodě a v organických rozpouštědlech znak kovalentního charakteru sloučenin Li

    • Výroba:

      • elektrolýzou roztaveného chloridu lithného