13. D - kovy

- zelený prášek (dřív na barvení bankovek)

- chromová zeleň, používá se k impregnaci dřeva

- amfoterní (s kyselinou dá sůl + vodu, se zásadou dá sůl)

- nerozpustný ve vodě

CrCl3 . 6 H2O hexahydrát chloridu chromitého

Cr2(SO4)3 . 18 H2O oktadekahydrát síranu chromitého

KCr(SO4)2 . 12 H2O dodekahydrát síranu draselno-chromitého

Oxidační číslo VI

- chromové, chromany

- silná oxidační činidla

CrO3 oxid chromový

- červená, krystalická látka

- hygroskopický (přijímá vodu): CrO3 + H2O → H2CrO4

H2CrO4 kyselina chromová

- pouze v roztoku

Chromany (soli):

- jsou žluté, oxidační činidla

PbCrO4 chroman olovnatý = chromová žluť (používá se jako pigment)

- používá se jako pigment

Na2CrO4 chroman sodný

K2CrO4 chroman draselný

(NH4)2CrO4 chroman amonný

- jejich reakcí s kyselinami vznikají oranžové dichromany s ještě silnějšími oxidačními účinky

H2Cr2O7 kyselina dichromová

Dichromany (soli):

- oranžové, mimořádně toxické

Na2Cr2O7 dichroman sodný

K2Cr2O7 dichroman draselný

(NH4)2Cr2O7 dichroman amonný

- při reakci se zásadami vznikají opět chromany

Značka Z Elektronegativita Elektron. konfigurace Oxidační číslo Mn 25 1,55 [Ar] 3d5 4s2 II, III, IV, V, VI, VII

Mangan

- prvek 7. (VII.B) sk., 4. periody

- neušlechtilé kovy

Výskyt

- biogenní stopový prvek (je součástí řady enzymů nebo působí jako jejich aktivátor)

- pouze ve formě sloučenin – burel (pyroluzit) MnO2, rodonit Mn3Si3O9

Vlastnosti

- stříbrolesklý, tvrdý kov

- rozpustný v kys. i zás. na manganaté slouč.

- reaguje s kyslíkem Mn3O4, se sírou na MnS, s halogeny na halogenidy manganaté, s vodou na Mn(OH)2

Výroba

• Redukcí (aluminotermií z MnO2)

Použití

- manganové oceli (příměs do ocelí)

- jako feromangan (slitina Fe + Mn) – slouží k dezoxidaci a desulfidaci oceli (Mn váže kyslík a síru, které je třeba z oceli)

Sloučeniny

Oxidační číslo II

- v kyselém prostředí nejstabilnější, růžová barva (bezvodé látky jsou bílé)

[Mn(H2O)6]2+ kationt hexaaquamanganatý

MnSO4 . 7 H2O heptahydrát síranu manganatého

MnCl2 . 4 H2O tetrahydrát chloridu manganatého

Oxidační číslo IV

MnO2 oxid manganičitý

- velmi silné oxidační činidlo … MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

Použití: ve sklářství k barvení, k výrobě suchých elektrických článků nebo jako katalyzátor

Oxidační číslo VII

KMnO4 manganistan draselný = hypermangan (nebo permanganát)

- fialové krystaly

- velmi silné oxidační účinky

Použití: dezinfekční prostředek, k bělení textilií

- analytická chemie - stanovení látek redukční povahy = manganometrie

Značka Z Elektronegativita Elektron. konfigurace Oxidační číslo Fe 26 1,83 [Ar] 3d6 4s2 II, III Co 27 1,88 [Ar] 3d7 4s2 -I, I, II, III, IV, V Ni 28 1,91 [Ar] 3d8 4s2 II

Prvky skupiny železa

- prvky z 8., 9., a 10. (VIII.B) sk.

- neušlechtilé kovy

- nazývány triáda železa

Železo (ferum)