13. D - kovy

- vazby ve slouč. jsou nejčastěji kovalentní

Použití

- výroba urč. druhů ocelí, katalyzátorrr

- radioaktivní 60Co – v lékařství při ozařování nádorových b. = tzv. kobaltové dělo

Sloučeniny

- bezvodé → modré

- CoO oxid kobaltnatý

- šedozelený (olivově) prášek, barví modře porcelán

- CoCl2 chlorid kobaltnatý

- modrý, jeho sůl CoCl2 . 12 H2O je růžová

Nikl

- prvky u 8., 9. a 10. (VIII.B) sk.

- 4. perioda

- neušlechtilé kovy

- patří do triády železa

Vlastnosti

- obecný kov, stříbrolesklý

- reaguje s kyselinou za vývoje H

- způsobuje alergie

- přísada do ocelí - nerezová ocel (chromniklová ocel)

- katalyzátor při ztužování tuků - margaríny

- paramagnetický charakter - je vtahován do magnetického pole

Sloučeniny

- NiO oxid nikelnatý

- zelený, barví sklo

- Ni(OH)2 hydroxid nikelnatý

- jasně zelená sraženina

- NiS sulfid niklu

- černá sraženina, nerozpustná ve vodě

Značka Z Elektronegativita Elektron. konfigurace Oxidační čísla Cu 29 1,9 [Ar] 3d10 4s1 I, II, III Ag 47 1,93 [Kr] 4d10 5s1 I, II, III Au 79 2,54 [Xe] 4f14 5d10 6s1 -I, I, III, V

Prvky skupiny mědi

- 11. (I.B) sk.

- ušlechtilé kovy!

Měď

Výskyt

- v zemské kůře jako ryzí

- ve slouč: chalkopyrit CuFeS2

kuprit Cu2O

malachit CuCO3 . Cu(OH)2

Vlastnosti

- kovový prvek červenohnědé barvy

- tažná, kujná

- dobrý vodič elektřiny (2. nejlepší po Ag) a tepla

- poměrně stálá, reaktivita klesá se stoupajícím protonovým číslem

- rozpustné v roztocích l. se silnými oxidačními účinky

Chemické vlastnosti: - krystalizuje v krychlové plošně centrované soustavě

- nereaguje s kyselinou za vývoje H, tzn. Cu + HCl → Ø

- Cu se na vzduchu pokrývá zelenou vrstvou měděnky (hydrogenuhličitany mědi)

Výroba

- z rud redukcí, pak čištění – rafinace

- pražením chalkopyritu, čistí se elektrolyticky

Použití

- čistá měď nalézá uplatnění pro svoji odolnost proti korozi, protože se na vzduchu působením atmosférické vlhkosti a CO2 rychle pokryje tenkou vrstvičkou nazelenalého zásaditého uhličitanu měďnatého CuCO3 . Cu(OH)2 = měděnka, a ten chrání proti další korozi

- elektrotechnika, pokrývání střech, okapy, výroba pamětních mincí

- klenotnictví (14 karátové Au → přidá se měď)

- výroba slitin

Sloučeniny

• Oxidační číslo I

- redukční činidla, nestabilní (oxidují se na II)

• Oxidační číslo II

- v roztoku jsou modré

[Cu(H2O)4]2 + kationt tetraaquaměďnatý

CuSO4 . 5 H2O pentahydrát síranu měďnatého = modrá skalice

Příprava: rcí Cu a H2SO4

Využití: - dezinfekce bazénů

- používá se jako fungicid - hubení plísní)

- ke galvanickému pokovování

- bez H2O je bílá a hygroskopická

CuO oxid měďnatý

- černý, nerozpustný ve vodě

- barví sklo na zeleno

Stříbro (argentum)

- 11. (I.B) sk.

- ušlechtilé kovy!

Výskyt

- ve slouč., vzácně ryzí

Vlastnosti

- bílý, ušlechtilý kov

- nejlepší vodič elektřiny a vede i teplo