6.Termochemie
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
Termochemie
zabývá se tepelným zabarvením chemických reakcí
chemické reakce
exotermické reakce
teplo se uvolňuje (záporná H, systém předává teplo do okolí)
endotermické reakce
teplo se spotřebovává (kladná H, systém přijímá teplo od okolí)
Termodynamika zabývá se studiem fyzikálních a chemických dějů s energetickými změnami
Soustava část prostoru s jeho hmotnou náplní, oddělená od okolí skutečnými nebo
pomyslnými stěnami
izolovaná soustava (nevyměňuje ani částice ani energii, nepropustné stěny)
uzavřená soustava (nevyměňuje částice, ale vyměňuje energii)
otevřená soustava (vyměňuje energii i částice, propustné stěny)
Stavové veličiny popisují aktuální stav soustavy, nezávislou na cestě, kterou soustava prošla
závisí na počátečním a konečném stavu
teplota, objem, tlak, chemické složení soustavy
extenzivní stavové veličiny
závisí na velikosti systému, hmotnost, objem, látkové množství
intenzivní stavové veličiny
nemění se s velikostí systému, teplota, tlak, hustota
stavové veličiny podle konstantních veličin
izotermický děj (konstantní teplota), izobarický děj (konstantní tlak)
izochorický děj (konstantní objem), adiabatický děj (konstantní teplo)
Entalpie (H) extenzivní stavová veličina, nelze změřit absolutní hodnotu
stavová funkce popisující tepelnou výměnu s okolím
lze stanovit změnu entalpie na předem dohodnutý standardní stav
stav látky při teplotě 298,15 K (25°C) a tlaku 101,325 kPa
Termochemické rovnice musí obsahovat skupenství látek
pevné (solid), kapalné (liquid), plynné (gas), vodní roztok (aqua)
2H
2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g)
Reakční teplo (H) teplo, které reakční soustava během reakce za konstantního tlaku s okolím vymění
vztahuje se na rozsah jednoho molu
2H
2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g), H298
0
= -483,6 kJ
Termochemické zákony
1. termochemický zákon (Laplaceův – Lavoisierův zákon) reakční teplo přímé a zpětné chemické reakce je až na znaménko stejné
CO (g) + H
2O (g) → CO2 (g) + H2 (g), H298
0
= -41,2 kJ
CO
2 (g) + H2 (g) → CO (g) + H2O (g), H298
0
= 41,2 kJ
2. termochemický zákon (Hessův zákon) výsledné reakční teplo chemické reakce nezávisí na způsobu jejího průběhu, ale
pouze na počátečním a konečném stavu
C (s) + O
2 (g) → CO2 (g), H298
0
= -393,1 kJ
C (s) + ½O
2 (g) → CO (g), H298
0
= -110,5 kJ
CO (g) + ½O
2 (g) → CO2 (g), H298
0
= -282,6 kJ
Standardní slučovací teplo reakční teplo reakce, při které vzniká jeden mol sloučeniny přímo z prvku
reagující prvky i produkty musí být ve standardním stavu (298,15 K, 101,325 kPa)
standardní slučovací tepla prvků jsou nulová
H
298
0
= Hsluč.