14. Chalkogeny

2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2

2H2S + O2 2H2O + 2S

• vzniká reakcí sulfidů s kyselinami:

FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

• vyrábí se přímou syntézou z prvků:

H2 + S H2S

• rozpouštěním sulfanu ve vodě vzniká kysele reagující roztok - kyselina sirovodíková

KYSELINA SIROVODÍKOVÁ
• nazávána také sulfanová / sirovodíková voda
• tvoří dvě řady solí:

1. SULFIDY • S2-
- většina má černou barvu

2. HYDROGENSULFIDY • HS-

SIROUHLÍK • CS2
• nepříjemně páchnoucí kapalina
• používá se jako rozpouštědlo
• vyrábí se přímou syntézou z prvků:

C + 2S CS2

SULFIDY:
• často charakteristicky zbarvené, používají se jako pigment
• mohou se připravit reakcí sulfanu a roztoku příslušné soli
• pražení - využívá se při výrobě kovů; zahřívání sulfidů na vduchu vzniká oxid kovu (nebo kov) a oxid siřičitý

2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2

sulfidy alkalických kovů a sulfidy kovů alkalických zemin:
- iontové
- rozpustné ve vodě

sulfidy ostatních kovů:
- kovalentní charakter
- ve vodě nerozpustné

OXIDY:

OXID SIŘIČITÝ • SO2
• bezbarvý, štiplavý, jedovatý plyn dráždící dýchací sliznici
• snadno zkapalnitelný
• je nežádoucí složkou ovzduší (do ovzduší se dostává spalováním pevných paliv obsahující síru v tepelných elektrárnách), podílí se na vzniku kyselých dešťů


• vzniká spalováním síry:

S + O2 SO2

• vyrábí se pražením sulfidu, zejména pyritu:

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

• připravuje se rozkladem roztoku siřičitanů silnějšími kyselinami:

Na2SO3 + H2SO4 SO2 + Na2SO4 + H2O

• ve svých reakcích se projevuje dvěma způsoby:

SO2 + Cl2 + H2O 2HCl + H2SO4

SO2 + C S + CO2

• používá se k výrobě kyseliny sírové, k odbarvování, konzervování a výrobě celulózy
• siřičitany se používají k bělení papíru a jako dezinfekční prostředek (sudů a úlů)
• jeho rozpouštěním vzniká kyselina siřičitá

KYSELINA SIŘIČITÁ • H2CO3
- slabá, dvojsytná, nestálá

OXID SÍROVÝ • SO3
• bezbarvý plyn štiplavého zápachu
• pevná látka s polymerní strukturou, obsahuje cyklické molekuly (SO3)3
• plynný je monomerní, obsahuje jednoduché molekuly SO3
• silně hygroskopický (pohlcuje vodu), oxidační činidlo
• při rozpouštění vzniká mlha kyseliny sírové
• průmyslově se vyrábí katalytickou oxidací oxidu siřičitého:

2SO2 + O2 2SO3

• připravuje se termickým rozkladem některých síranů:

Fe2(SO4)3 Fe2O3 + 3SO3
• ochotně reaguje s vodou za vzniku kyseliny sírové

OXOKYSELINY:

KYSELINA SIŘIČITÁ • H2SO3
• slabá dvojsytná kyselina
• tvoří dvě řady solí:

1. SIŘIČITANY • M2ISO3

2. HYDROGENSIŘIČITANY • MISO3

• alkalické siřičitany a hydrogensiřičitany: dobře rozpustné ve vodě, ostatní: málo rozpustné ve vodě
• kyselina a její soli mají silné redukční vlastnosti
• siřičitany se v roztocích snadno oxidují na sírany: