14. Chalkogeny

2Na2SO3 + O2 2Na2SO4

KYSELINA SÍROVÁ / VITRIOL • H2SO4
• silná dvojsytná kyselina
• viskózní hustá olejovitá kapalina
• ochotně se mísí s vodou za uvolňování tepla (při ředění lijeme kyselinu do vody!)

koncentrovaná:
- koncentrovaná (98%) má silné oxidační, dehydratační (odstraňuje vodu z různých látek - organické látky jejím vlivem uhelnatějí, využívá se při nitracích) a korozivní účinky
- žíravina
- koncentrovaná nereaguje s kovy, jako je například olovo (na jeho povrchu vzniká nerozpustný PbSO4), železo (pasivace, na jeho povrchu vzniká FeSO4), zlato a platina
- koncentrovaná reaguje s ušlechtilými kovy, např. s mědí:

Cu + H2SO4 H2O + SO2 + CuO

zředěná:
- v roztoku
- chová se jako silná kyselina, ztrácí oxidační schopnosti
- reaguje pouze s neušlechtilými kovy, např. s železem:

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

• vyrábí se nejčastěji kontaktním způsobem:

S + O2 SO2

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 2SO3

• rozpouštěním oxidu sírového v kyselině sírové získáme oleum, jehož hlavní složkou je kyselina disírová (dýmavá kyselina sírová):

SO3 + H2SO4 H2S2O7

• dále vzniká kyselina trisírová • H2S3O10, ředí se na požadovanou koncentraci
• je jednou ze základních surovin chemického průmyslu, používá se při výrobě hnojiv, anorganických sloučenin, barviv, léčiv, výbušnin, plastů, v papírenském průmyslu, jako elektrolyt v olověných akumulátorech
• tvoří dvě řady solí:

1. SÍRANY • SO22-

2. HYDROGENSÍRANY • HSO2-
- známy jen u alkalických kovů

• většina síranů (kromě barnatého a olovnatého) a všechny hydrogensírany: dobře rozpustné ve vodě

PODVOJNÉ SÍRANY / KAMENCE
- např. KAl(SO4)2 · 12H2O
- vznikají společnou krystalizací jednoduchých síranů z vodného roztoku

SKALICE MODRÁ • CuSO4 · 5H2O

SKALICE BÍLÁ • ZnSO4 · 7H2O

SKALICE ZELENÁ • FeSO4 · 7H2O

THIOLY:
• sirné obdoby alkoholů a fenolů jsou thioalkoholy (R - SH) a thiofenoly (Ar - SH)

METHANTHIOL / THIOMETHANOL ● CH3SH
• zapáchající kapalina
• využívá se k odorizaci plynů

BUTANTHIOL ● CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - SH
• kapalina vyměšována tchořem