16. Tetrely

CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2

KARBID KŘEMÍKU / KARBORUNDUM • SiC
• využívá se na broušení

ACETYLIDY • C22-

METHANIDY • C-

KARBIDY TYPU ŽELEZA • M3C

OXIDY:

OXID UHELNATÝ • CO
• bezbarvý plyn, bez zápachu, ve vodě málo rozpustný
• je jedovatý - má schopnost vázat se na krevní barvivo hemoglobin, zabraňuje tak přenosu kyslíku a může dojít k zadušení
• je součástí průmyslově významných plynů - vodního plynu a generátorového plynu
• velmi reaktivní, silné redukční činidlo:

FeCO3 + CO Fe + 2CO2

• vzniká hořením uhlíku za nedostatku kyslíku:

2C + O2 2CO

• připravuje se rozkladem kyseliny mravenčí:

H - COOH CO + H2O

OXID UHLIČITÝ • CO2
• bezbarvý, lehce zkapalnitelný plyn, bez zápachu
• slabě kyselé chuti - na sliznici se mísí s vodou a vzniká kyselina uhličitá
• vzniká při dokonalém spalování uhlíku za dostatečného přístupu vzduchu, při dýchání, tlení, hnití, kvašení

C + O2 CO2

• přepravuje se v ocelových láhvích s černým pruhem
• jeho ochlazením vzniká pevný oxid uhličitý známý jako suchý led
• používá se při výrobě nápojů, náplně do hasících přístrojů, ochranná atmosféra
• připravuje se reakcí uhličitanů se silnými kyselinami nebo jejich tepelným rozkladem

CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2

CaCO3 CaO + CO2

KYSELINY:

KYSELINA UHLIČITÁ • H2CO3
• dvojsytná kyselina, velmi slabá a nestálá
• existuje pouze ve vodném roztoku - molekula kyseliny uhličité nebyla dosud izolována
• připravuje se zaváděním oxidu uhličitého do vody:

CO2 + H2O H2CO3

UHLIČITANY
• ve vodě nerozpustné, kromě uhličitanů alkalických kovů
• používají se k výrobě pracích prostředků (změkčují vodu) a skla

HYDROGENUHLIČITANY
• ve vodě rozpustné
• nejvýznamnější je jedlá soda • NaHCO3 - používá se v potravinářství (kypřící prášek) a v lékařství (snižuje překyselení žaludku)

FOSGEN / DOCHLORID KARBONYLU • COCl2
• jedovatý, dusivý, bezbarvý plyn bez zápachu
• reaguje s vodou

COCl2 + H2O 2HCl + CO2

• vzniká při hašení hasícími přístroji

MOČOVINA / DIAMID KYSELINY UHLIČITÉ • CO(NH2)2
• první organická sloučenina vyrobena z čistě anorganických látek
• bílá krystalická látka bez zápachu
• v moči savců

KŘEMÍK

VÝSKYT
• hned po kyslíku je to druhý nejrozšiřenější prvek na Zemi (25,8 hmotnostních%)
• obsahuje ho třetina všech známých nerostů

VLASTNOSTI
• tmavošedá, kovově lesklá, tvrdá, křehká krystalická látka
• svou strukturou podobna diamantu, vazby jsou však méně pevné (proto je křehčí)
• i přes stejný počet elektronů ve valenční vrstvě se od uhlíku výrazně liší způsobem vazby, a tedy i strukturou svých sloučenin
• vystupuje ve většině sloučenin jako čtyřvazný (zřídka jednovazný nebo dvojvazný)
• díky nízké hodnotě elektronegativity mají jeho vazby kovalentní charakter, netvoří vodíkové můstky
• není příliš reaktivní, s ostatními prvky se slučuje za vysokých teplot
• je rezistentní vůči kyselinám s vyjímkou HF