4.Chemická vazba
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
nebo roven číslu periody, v níž se nachází
podmíněny jsou chemické i fyzikální vlastnosti kovů
elektronový plyn (kationty libovolného kovu jsou rozmístěny do uzlových bodů
krystalové mřížky a valenční elektrony se mezi nimi volně pohybují)
je typem vazby, u níž nejsou elektrony umístěny mezi dva atomy
všechny valenční elektrony jsou společné všem členům mřížky
při kování nebo tváření se díky delokalizaci vazebných elektronů jednotlivé vrstvy
krystalové mřížky po sobě volně posouvají
Koordinačně kovalentní vazba vzniká překrytím dvou orbitalů
jeden orbital poskytuje jeden elektronový pár, druhý orbital prázdné místo
donor, dárce (poskytovatel elektronového páru)
akceptor, příjemce (přijme elektronový pár)
NH
3 + H
+ → NH4+, H2O + H+ → H3O+
Krystaly pevné látky, v nichž jsou stavební prvky pravidelně uspořádány v opakujícím se
vzoru, který se zachovává na velké vzdálenosti
Atomové krystaly krystal tvořen atomem téhož prvku (diamant)
každý atom uhlíku sousedí se čtyřmi atomy uhlíku
krátké, pevné vazby, vytváří jednu velkou molekulu
krystal tvořen atomem jiného prvku (SiO
2)
každý atom křemíku je spojen se čtyřmi atomy kyslíku, nerozpouští se
vysoká teplota tání (až 1000°C), vysoká tvrdost, nevedou elektrický proud
Molekulové krystaly složeny z molekul mezi nimiž jsou slabé Van der Waalsovy síly nebo vodíkové vazby
uhlovodíky, bílkoviny, dusík, kyslík, brom, fosfor, síra
nízká teplota tání, nepolární, rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech (benzín)
teplota varu závislá na působení sil mezi molekulami
vrstevnaté krystaly
přechod mezi atomovými a molekulovými krystaly, tuha měkká, dá se stírat
mezi uhlíky vazba kovalentní ve vrstvách Van der Waalsovy síly, grafit
amorfní (beztvaré) látky
opál
polymorfie (mnohotvárnost)
uhlík má až tři modifikace (tuha (šesterečná soustava), diamant)
krystalují v jiných krystalových soustavách
izomorfie
dva nerosty mají různou chemickou stavbu (opak polymorfie)
mají stejnou krystalovou soustavu, uhličitan vápenatý, hořečnatý
Vlastnosti sloučenin a kovů
Kovalentní sloučeniny složeny z molekul H
2, Cl2, NH3, CH4, dobrá rozpustnost, nevodivé
plynné, kapalné skupenství, nízká teplota tání, varu
Iontové sloučeniny složeny z molekul NaCl, KF, rozpustné ve vodě, vodivé
pevné, silné přitažlivé síly, vysoká teplota tání, krystal je neutrální
pravidelná struktura, krystalová mřížka, mezi atomy velký rozdíl elektronegativity
elektrony vtaženy do obalu s větší elektronegativitou
krystalová mřížka (tvořena pravidelně uspořádanými ionty)
každý kladný je obklopen šesti zápornými (a naopak)
Kovové sloučeniny a kovy vysoká teplota tání, varu, vodivé, lesklé, kujné, tažné, tvoří slitiny, kovová mřížka