4.Chemická vazba
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
Slabé vazebné interakce síly působící mezi molekulami dělíme na Van der Waalsovy síly a vodíkové můstky
Van der Waalsovy síly působí mezi libovolnými molekulami v závislosti na jejich vzájemném přiblížení
dipólový moment
udává měřítko polarity vazby, vektorová veličina od záporného ke kladnému pólu
= * l (cm)
(parciální náboj, které je nesymetricky rozložen)
l (délka vazby)
0 (nepolární molekula, N
2, O2), = 0 (polární molekula, CO2)
coulombické síly
působí mezi molekulami s elektrickými dipóly
přitahování částic s opačným nábojem, odpuzování částic se stejným nábojem
v kapalinách se narušuje rovnováha neustále (díky tepelnému pohybu částic)
indukční síly
jedna molekula svým nábojem naruší rovnoměrné rozložení elektronů druhé
způsobují deformaci elektronových obalů
z nepolárních částic se stávají polární částice, které jsou pozměněny
výsledný dipólový moment je ve druhém případě roven vektorovému součtu
původního a indukovaného dipólového momentu
disperzní síly
nejslabší síly, mezi nepolárními molekulami H
2
elektrony neustále v pohybu, mohou se navzájem odpuzovat a dochází k
nerovnoměrnému rozložení náboje
Vodíkové vazby (můstky) podmíněný vznik
volné elektronové páry na některém z atomů vázaných v molekule
vodík vázaný na atom s vysokou elektronegativitou
energie vodíkové vazby (40
kJ
mol
) je menší než kovalentní vazba (150
kJ
mol
)
atomy vody blíže u sebe a tím se zvyšuje teplota varu, hustota
pokud jsou dostatečně silné, výrazně ovlivňují fyzikální vlastnosti látek
intermolekulární vazby
vodíkové vazby mezi molekulami, způsobují vyšší teplotu varu
H–F, H–O, H–N
intramolekulární vazby
vodíkové vazby v jedné molekule, bílkoviny, nukleové kyseliny