Chalkogeny
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
Prvky VI. A skupiny (chalkogeny, prvky p4)!
!
- O, Se, S (-nekovy), Te (-polokov), Po (-kov, radioaktivní)!
- 6 valenčních elektronů !
- elektronová konfigurace v orbitalech:!
16
S!
[10Ne]! !
!
!
S!
2!
16
S*!
[10Ne]! !
!
!
!
S*!
4!
!
16
S**! [10Ne]! !
!
!
!
S**!
6!
16
S2-! [10Ne]! !
!
!
anion sulfidový!
!
Kyslík!
- plyn!
- ostatní chalkogeny jsou pevné látky → odlišné vlastnosti od kyslíku!
!
↑Z … ↓x!
← kovový charakter!
- oxidační číslo: od -II do VI (Se, S, Te)!
!
Síra!
- výskyt:!
• volná - v blízkosti sopek a je obsažena v sopečných plynech, v dolech (např. Polsko)!
• vázaná - nejčastěji, např. pyrit FeS2, sfalerit ZnS, galenit PbS (všechno sulfidy)!
- sírany!
• v podobě solí: glauberova sůl Na2SO4 . 10H2O!
• baryt BaSO4!
• sádrovec CaSO4 . 2H2O!
- biogenní prvek - v aminokyselinách (v cystein - bílkovina)!
!
Modifikace síry:!
- kosočtverečná, jednotvorná!
- tvořeny cyklickými molekulami s8!
- liší se uspořádáním v krystalové struktuře!
!
Výroba:!
- síra se těží (pomocí horké vodní páry) nebo se získává pražením sulfidů!
!
Použití:!
- síra:!
• výroba kys. sírové, sirouhlík CS2 (nepolární rozpouštědlo)!
• výroba zápalek, střelného prachu, sirné knoty!
• vulkanizace kaučuku!
- selen:!
• výroba polovodičů a fotočlánků!
!
Sloučeniny síry:!
- SO2 … oxid siřičitý!
• bezbarvý štiplavý plyn!
• hoření síry: S + O2 → SO2!
• oxidací (pražením) sulfidů kovů:!
!
!
!
2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2!
!
!
!
!
!
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2!
!
!
!
!
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2!
ns
np
3s
3s
3s
3s
3p
3p
3p
3p
3d
3d
!
!
• rozkladem roztoku siřičitanů kyselinami:!
!
!
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2!
!
!
!
K2SO3 + HCl → KCl + H2O + SO2!
!
• vlastnosti:!
1. redukční vlastnosti:!
!
!
!
5SIVO2 + 2MnVIIO4⊖ + 2H2O → 2Mn2⊕ + 5SO42⊖ + 4H⊕!
!
ox.:!