Chalkogeny
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
SIV - 2e⊖ → SVI!
!
2!
5!
SIV!
!
red.: ! MnVII + 5e⊖ → Mn2⊕! !
5!
2!
MnVII! !
!
ve = 10!
!
ox. čin.: MnO4⊖!
!
red. čin.: SO2!
!
2. oxidační vlastnosti:!
!
!
SO2 + C → CO2 + S!
!
!
SO2 + 2H2 → H2O + S!
!
• využití:!
- výroba kys. sírové, celulosy!
- k odbarvování, ke konzervování, dezinfekční prostředek!
• vliv na životní prostředí:!
- negativní, podílí se na vzniku kyselých dešťů!
- ničí jehličnaté lesy!
!
- SO3 … oxid sírový!
• sp2, trigonální tvar!
• výroba: katalytickou oxidací SO2!
!
!
SO2(g) + O2(g) → SO3(g)!
• vlastnosti:!
- silně hydroskopický (pohlcuje vodu)!
- ochotně reaguje s vodou:!
!
!
SO3 + H2O → H2SO4!
!
- H2SO3 … kyselina siřičitá!
• slabá dvojsytná kyselina!
• soli: siřičitany (Na2SO3), hydrogensiřičitany (KHSO3)!
• využití siřičitanů - výroba papíru a k bělení!
!
- H2SO4 … kyselina sírová!
• silná dvojsytná kyselina!
• žiravina!
• koncentrovaná … 96% - 98%!
- dehydratuje (odnímá vodu z organických látek → zuhelnatí)!
- pasivace povrchu některých kovů - např. Fe, Pb (nereaguje zlato, platina)!
• viskózní kapalina (= 1,84 g/cm3), mísitelná neomezeně s vodou (exotermický děj)!
• výroba:!
1. oxidací síry nebo pražením sulfidů!
!
!
S + O2 → SO2!
!
!
4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3!
2. katalytická oxidace oxidu siřičitého!
!
!
2SO2 + O2 → 2SO3!
(V2O5)
(V2O5)
!
3. H2SO4 + SO3 → H2S2O7!
!
H2S2O7 + H2O → 2H2SO4(konc.)!
(zjednodušeně → jen zředěná: SO3 + H2O → H2SO4 (zř))!
• využití:!
- výroba hnojiv, léčiv, výbušnin, barviv, plastů!
- elektrolyt v olověných autobateriích!
• soli: H2SO4⊖ - hydrogensírany!
!
SO42⊖ - sírany!
!
!
většina rozpustná ve vodě (nerozpustný např. BaSO4)!
- Kamence: podvojné soli (sírany)!
!
MIMIII (SO4)2! !
např.! KCr (SO4)2!