VI. 2. Tříprvkové sloučeniny

2. Tříprvkové sloučeniny

Hydroxidy

• Jsou tříprvkové sloučeniny, které obsahují hydroxidové anionty OH- vázané zpravidla na kationy kovu.

• Pravidla bezpečné práce s hydroxidy

1. Při práci s hydroxidy používáme ochranné pomůcky. Pevné hydroxidy nikdy nebereme do rukou.

2. Při mísení pevných hydroxidů s vodou nebo ředění kapalných hydroxidů směsí důkladně promícháme.

3. Při potřísnění omýváme místo proudem tekoucí vody, popř. místo neutralizujme zředěným octem.

• Oxidační číslo hydroxidů je vždy -I

• Tvorba vzorce z názvu:

• Tvorba názvu ze vzorce:

Hydroxid sodný – NaOH, hydroxid draselný – KOH

• Vlastnosti

- pevné, bílé látky

- ve vodě dobře rozpustné

- pohlcují vlhkost a oxid uhličitý ze vzduchu

- jejich roztoky rozkládají tuky

• Využití

- výroba mýdel, papíru, zpracování kůží, …

Hydroxid vápenatý – Ca(OH)2

• Vlastnosti

- bílá, pevná látka, málo rozpustná ve vodě

- vzniká reakcí oxidu vápenatého s vodou (hašením páleného vápna), při reakci vzniká velké množství

tepla: CaO + H2O → Ca(OH)2

- směs hydroxidu vápenatého s vodou se nazývá vápenné mléko, přefiltrováním se získá čirý roztok

hydroxidu vápenatého – vápenná voda

• Využití

- ve stavebnictví (hašené vápno), k přípravě malty a omítkových směsí

Hydroxid amonný – NH4OH

• Vlastnosti

- bezbarvá, nestálá kapalina

- má čpavý zápach, dráždí dýchací cesty

- připravuje se rozpuštěním plynného amoniaku NH3 ve vodě

• Využití

- výroba hnojiv

Kyseliny

• Kyseliny jsou dvouprvkové nebo tříprvkové sloučeniny, které mají v molekule vázán vodík H. Ten se ve

vodě odštěpuje jako vodíkový kation H+. Ze zbytku molekule se stane anion kyseliny. Tento děj se

nazývá ionizace neboli disociace.

např.: HCl → H+ + Cl- H2SO4 → 2 H+ + SO42-

• Pravidla bezpečné práce s kyselinami

1. Při práce s kyselinami používáme ochranné pomůcky.

2. Při ředění kyselin se uvolňuje velké množství tepla, proto vždy opatrně přiléváme kyselinu do vody,

nikdy ne naopak!!!

3. Při potřísnění postižené místo omýváme proudem tekoucí studené vody, popř. neutralizujeme roztokem

jedlé sody.

• Rozdělení kyselin

a) bezkyslíkaté – neobsahují v molekule atomy kyslíku (např. kyselina chlorovodíková HCl)

b) kyslíkaté – s atomy vodíku a kyselinotvorného prvku (např. S, P, N) jsou v molekule i atomy kyslíku

BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY

Kyselina chlorovodíková – HICl-I

• Vlastnosti

- těkavá, bezbarvá kapalina

- silná žíravina!!!

- technická je nažloutlá, prodává se pod názvem kyselina solná

- vzniká rozpouštěním plynného chlorovodíku ve vodě

- koncentrovaná v kombinaci s kyselinou dusičnou tvoří lučavku královskou

- je obsažena v žaludeční šťávě (0,3%) (způsobuje pálení žáhy; pomoc: jedlá soda)

• Využití

- výroba léčiv, plastů, odstraňování nečistot z materiálů