5.D - prvky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
3 Cu(OH)2)
oxid dusnatý oxiduje na oxid dusičitý (3Cu + 8HNO
3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O)
stříbro
málo reaktivní (ušlechtilé), nevytěsňuje z kyselin vodík
větší oxidační číslo než I, na vzduchu černá
zlato
málo reaktivní (ušlechtilé), nevytěsňuje z kyselin vodík, větší oxidační číslo než I
na vzduchu stálé, rozpustné v lučavce královské
Využití měď
elektrotechnika, klempířství, topenářství, pamětní mince, potravinářství
stříbro
klenotnictví, mince, zubní lékařství (amalgám), výroba akumulátorů
třetina na fotografické materiály (černobílé fotografie)
zlato
klenotnictví, zubní lékařství, slitiny
Sloučeniny měď
bezkyslíkaté sloučeniny
halogenidy (CuF
2, CuCl2, CuBr2, CuI2)
sulfidy (CuS)
kyslíkaté sloučeniny
oxidy (CuO, Cu
2O)
hydroxidy (Cu(OH)
2)
soli
síran měďnatý (CuSO
4)
bílý prášek
pentahydrát síranu měďnatého (CuSO
4 5H2O)
modrá skalice, moření osiva, desinfekce
heptahydrát síranu zinečnatého (ZnSO
4 7H2O)
zelená skalice
heptahydrát síranu železnatého (FeSO
4 7H2O)
bílá skalice
stříbro
bezkyslíkaté sloučeniny
halogenidy
chlorid stříbrný (AgCl), bromid stříbrný (BrCl), jodid stříbrný (AgI)
nerozpustné ve vodě, citlivé na světlo (fotografie)
sulfidy (Ag
2S)
zlato
bezkyslíkaté sloučeniny
halogenidy (AuCl
3)
kyslíkaté sloučeniny
oxidy (Au
2O3)
Skupina zinku (II.B skupina) dva valenční elektrony
menší atomové poloměry než II.A skupina (větší náboj jádra)
zinek (zincum)
elektronegativita (1,7), elektronová konfigurace (3d10 4s2)
kadmium (cadmium)
elektronegativita (1,7), elektronová konfigurace (4d10 5s2)
rtuť (hydrargyrum)
elektronegativita (1,9), elektronová konfigurace (4f14 5d10 6s2)
Výskyt zinek
vázaný v minerálech sfaleritu (ZnS), kalamínu (ZnCO
3)
kadmium
vázaný v nerostech jiných prvků, samotné jeho minerály vzácné
rtuť
vázaný v minerálu rumělka (HgS)
Fyzikální vlastnosti zinek
namodralý kov, nízká teplota tání, nejedovaté sloučeniny
kadmium
stříbrolesklý, měkký kov, nízká teplota tání, jedovaté sloučeniny
rtuť
stříbrolesklý, kapalný kov, nízká teplota tání, jedovaté sloučeniny
výpary způsobují vypadání vlasů, bolesti hlavy, nervové poruchy
Chemické vlastnosti zinek
méně reaktivní, neušlechtilý kov, vytěsňuje vodík (Zn + H
2SO4 → ZnSO4 + H2)
kadmium
v silných minerálních kyselinách dobře rozpustné za vývoje plynného vodíku
méně reaktivní, na vzduchu stálé, v atmosféře možné jej zapálit (oxid kademnatý)
rtuť
méně reaktivní, ušlechtilý kov (nevytěsňuje vodík)