5. Rovnováha v acidobazických reakcích
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
Hydrolýza soli
= reakce iontů soli s vodou za vzniku oxoniových kationtů nebo hydroxidových aniontů
1) Reakce SŮL SILNÉ KYSELINY a SILNÉ ZÁSADY + H2O
KCl, NaCl, Na2+ SO4-
Z K
- hydrolýza neprobíhá
- pH = 7 (sůl reaguje neutrálně)
2) Reakce SŮL SLABÉ KYSELINY a SLABÉ ZÁSADY + H2O
- reagují přibližně neutrálně
3) Reakce SŮL SILNÉ ZÁSADY a SLABÉ KYSELINY + H2O
Na2CO3 (uhličitan sodný) → 2 Na+ + CO32-
Na+ (kation od silného hydroxidu) + H2O → Ø
CO32- + H2O → HCO3- + OH- … pH > 7 … reaguje zásaditě
4) Reakce SŮL SLABÉ ZÁSADY a SILNÉ KYSELINY + H2O
(NH4)2SO4 … pH < 7 … reaguje kysele
Pozn.: acidobazické indikátory = organická barviva, která mění barvu podle koncentrace oxoniových kationtů v roztoku, jsou to slabé kyseliny nebo zásady, jejichž nedisociovaná forma se barevně liší od disociované, nejběžnějšími indikátory jsou např. fenolftalein, methylová oranž či methylová žluť