7.Kinetika chemických reakcích
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
změnou teploty, tlaku, objemu se systém vychýlí z rovnováhy
snaha ustanovit novou rovnováhu
tento princip popsali Karl Ferdinand Braun a Henri Le Chatelier
změna tlaku ovlivňuje rovnováhu pouze u reakcí, ve kterých jsou všechny reaktanty
v plynné fázi a počty molů eduktů a produktů jsou rozdílné
katalyzátory, inhibitory neovlivňují chemickou rovnováhu
Akce a reakce akce předání reaktantů, reakce zvýšení koncentrace produktů
akce odebrání produktů, reakce posun ve směru produktů (snaha doplnit)
akce zvýšení tlaku, reakce zvýšení koncentrace ve směru menšího počtu molů látek
a ve směru menšího objemu
akce snížení tlaku, reakce zvýšení koncentrace ve směru většího počtu molů látek a
ve směru většího objemu
akce zvýšení teploty, reakce zvýšení koncentrace látek ve směru endotermní reakce
akce snížení teploty, reakce zvýšení koncentrace látek ve směru exotermní reakce
Protolytické rovnováhy proton vzniká odtržením elektronu z vodíku, vzniká kladně nabitý ion, tvořený
pouze jádrem s protonem H+
mezi látkami, jež si vyměňují protony (kyseliny a zásady)
kyselina (ve vodném prostředí odštěpuje protony H+)
zásada (látka, která přijímá protony H+)
K
A KB závislé na teplotě, slouží k posouzení síly kyseliny a zásady
K
A (KB) 10
-2 (silná kyselina, zásada), KA (KB) 10-4 (slabá kyselina, zásada)
K
A (KB) 10
-2 – 10-4 (středně silná kyselina, zásada)
Redoxní rovnováhy probíhají v uzavřené soustavě do ustavení rovnováhy
oxidace (děj, při kterém se oxidační číslo zvyšuje)
redukce (děj, při kterém se oxidační číslo snižuje)
oxidační činidlo (látka, která ostatní látky oxiduje a sama sebe redukuje)
redukční činidlo (látka, která ostatní látky redukuje a sama sebe oxiduje)
málo elektronegativní prvky (I.A a II.A skupina)
Beketova řada kovů (z leva do prava klesá schopnost vytvářet kationty)
K Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Hg Au
Rovnováha ve srážecích reakcích BaSO
4 (s) Ba
2+ + SO42-
K
s (BaSO4) = c (Ba
2+) c (SO42-)
K
s (rovnovážná konstanta, součin rozpustnosti)
c (koncentrace)
čím nižší hodnota K
S, tím je rovnováha stabilnější
sraženina (málo rozpustný produkt)
Li
2CO3 BaF2 Mg(OH)2
Rovnováha komplexotvorných reakcí K
k =
produkt
reaktant
K
k (disociační konstanta)
Cu(NH
3)4
2+
→ Cu2+ + 4NH
3