7.Kinetika chemických reakcích
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
zvýšení teploty výchozích látek o 10°C má za následek dvoj až čtyřnásobné
zvýšení reakční rychlosti
rovnovážná konstanta (se změnou teploty se však změní hodnota rovnovážné
konstanty a je funkcí teploty, rychleji se ustaví rovnováha)
Vliv katalyzátorů na průběh reakce katalyzátor (látka, která se v průběhu reakce nespotřebovává, nemůže posunout
chemickou rovnováhu ani změnit složení, může to být kyselina, zásada, sůl)
pouze snižují aktivační energii, a tím zkracují čas potřebný k dosažení rovnováhy
vliv katalyzátoru na reakce
bez katalyzátoru (A + B → AB)
s katalyzátorem (A + K → AK, AK + B → AB + K)
Homogenní katalýza reaktanty a katalyzátory ve stejném skupenství
H–COOH → H
2O + CO
Heterogenní katalýza reaktanty a katalyzátory jsou v různém skupenství
kontaktní katalýza (katalýza probíhá na povrchu katalyzátoru)
3H
2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g)
Pozitivní katalýza snižují aktivační energii a urychlují průběh reakce
Negativní katalýza zvyšují aktivační energii a zpomalují průběh reakce
Vliv velikosti plošného pole na průběh reakce čím větší obsah, tím rychlejší reakce
Chemické rovnováhy stav, kdy je koncentrace reaktantů i produktů chemické reakce konstantní v čase
Rovnovážný stav koncentrace látek konstantní, nemění se složení
neustále probíhají chemické děje
Nevratná reakce reakce probíhá tak dlouho, dokud se nespotřebují reaktanty (výchozí látky)
reakce běží jen jedním směrem (zleva doprava)
pokud smícháš produkty, nikdy nevzniknou reaktanty
hoření, tepelný rozklad
A + B → C + D
Vratná reakce produkty, které vznikají spolu reagují a mění se zpátky na reaktanty
reakce běží proti sobě (zleva doprava, zprava doleva)
každá reakce běží určitou rychlostí
pokud se rychlosti vyrovnají, nastává dynamická rovnováha
reakce, probíhající pomaleji ovlivňuje, jestli se bude více produktů nebo reaktantů
A + B C + D
H
2 (g) + I2 (g) 2HI (g)
reakcí jódu s vodíkem vzniká jodovodík, který se přemění zpět na jód a vodík
rychlost reakce ovlivněna koncentrací a teplotou
čím více se snižuje koncentrace výchozích látek, tím se zpomalí přímá reakce
k
1 H2 I2 = k2 HI
2
K =
k1
k2
=
Cc Dd
Aa Bb
rovnovážné složení soustavy (K)
K 1 (reakce nakloněná ve prospěch produktů)
K 1 (reakce nakloněná ve prospěch reaktantů)
K = 1 (reakce není nakloněná ve prospěch produktů ani reaktantů)
Ovlivňující faktory porušením rovnováhy vnějším zásahem akce (teplota, tlak, přidání produktů nebo
reaktantů), vyvolá děj reakce, který vede ke zrušení vnějšího zásahu
Le Chatelierův princip