7. Vodík, kyslík

2. Zásadotvorné oxidy

- iontové oxidy a oxidy kovů s oxid. č. menším než IV

- s H2O poskytují zásady 1) (slučují se na hydroxidy) nebo reagují s kyselinami za vzniku solí 2)

1) CaO + H2O → Ca(OH)2

Na2O + H2O → 2NaOH

MnO + H2O → Mn(OH)2

2) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O / CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

3. Amfoterní oxidy

- oxidy kovů s atomovou strukturou a s menšími oxid. čísly atomů; reagují s kyselinami a s hydroxidy za vzniku solí a vody

ZnO + 2H3O+ → Zn2+ + 3H2O

Al2O3 + H2O → Ø … Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

ZnO + H2O → Ø … ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

4. Netečné (inertní) oxidy

- nereagují s vodou, kyselinou ani zásadou (N2O, NO, CO, ClO2)

Peroxidy (ox. číslo atomu kyslíku = -I )

- dvouprvkové sloučeniny obsahující dva atomy kyslíku navzájem spojené kovalentní vazbou -O-O- (sk. peroxo)

Peroxid vodíku H2O2

- nezkracujeme, H2O2 vyjadřuje skutečnou strukturu

- koncentrovaná, bezbarvá olejovitá kapalina, v bezvodném stavu výbušná

- polární rozpouštědlo, s vodou neomezeně mísitelný

- peroxid vodíku je nestavilní

2H2O2 → H2O + O2

Katalyzátory (urychlují rci): Pt, MnO2, krev, světlo

Inhibitory (zpomalují rci): H2SO4, močovina

Využití: v obchodě zředěný 30% roztok → v laboratořích a průmyslu – silně leptá

3% vodný roztok (v lékařství) → dezinfekce, bělící účinky

Chemické vlastnosti

1. Oxidační vlastnosti

- má převážně oxidační účinky ⇒ oxidační činidlo

PbS-II + 4H2O2 → PbSVIO4 + 4H2O (oxiduje sulfid na síran)

H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O (H2O2 je oxid. činidlo, vyvolal oxidaci KI, on sám se redukuje na H2O)

2. Redukční vlastnosti

- se silnými oxid. činidly působí jako redukční činidlo

2 KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O (H2O2 způsobil redukci KMnO4, sám se oxidoval)

Kyselý charakter H2O2

- ve vodě se H2O2 chová jako slabá kyselina (je schopen odštěpit proton)

H2O2 + H2O → H3O++ HO2−

Peroxidy

- od H2O2 odvozené soli

- Na2O2 – peroxid sodný – používá se na regeneraci vydýchaného vzduchu (ponorky)

Na2O2 + CO2 → 2Na2CO3 + O2

- K2O2 – peroxid draselný; CaO2 – peroxid vápenatý; BaO2 – peroxid barnatý

Peroxosloučeniny

- obsahují peroxidickou skupinu -O-O-

- peroxoboritan sodný – bělící účinky (prací prášky) NaBO3

Voda (oxidan)

- nejrozšířenější a nejvýzn. sloučenina

Fyzikální vlastnosti a struktura vody

- vyskytuje se ve 3 skupenstvích: vodní pára, kapalná voda (za norm. podm.) a led

- je to bezbarvá, v silné vrstvě lehce namodralá kapalina bez chuti a zápachu

- v lid. těle 50 až 72% vody, v přírodě se nikdy nevyskytuje čistá, vždy obsahuje urč. množství rozpuštěných látek a plynů

- tt = 0°C; tv = 100°C

- anomálie vody – max. hustota je při 4°C

- plynné skupenství = vodní pára

- molekuly jsou izolovány - velká kinetická E a neovlivňují se mezi sebou (molekuly)

- při ochlazování → méně pohybu → sráží se a nereagují: kapalné skupenství (mezi O2 a H2 vazby vodíkovými můstky)