7. Vodík, kyslík
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O … odstranění vodního kamene kyselinou
2. Stálá tvrdost vody (trvalá)
- nelze odstranit varem
- je způsobena jinými solemi - chloridem nebo síranem vápenatým nebo hořečnatým (CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4)
Odstranění tvrdosti vody = změkčování:
a) Srážením – přidáním sody (uhličitan sodný - Na2CO3), nebo fosfátů (Na3PO4)
CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3 (solidus) + Na2SO4
b) Použitím iontoměničů (ionexů)- základem synt. pryskyřice, které vyměňují ionty způsobující tvrdost vody
Katexy: vyměňují kationt za kationt (vápenaté, hořečnaté)
Ca2+, Mg2+ → Na+, H3O+ (oxoniový)
Anexy: vyměňují aniont za aniont
HCO3-, Cl-, SO42- → OH-
- musí se regenerovat, po čase se vyčerpají
3) Celková tvrdost vody
− je dána součtem přechodné a stálé tvrdosti vody
mg CaO/1l vody 10 mg CaO/1l vody = 1° německý (pitná voda: 10° - 20° něm.)
- zdravotně nezávadná
- dezinfekce (ozonem, chlorem, UV zář
Hydráty
- krystal. l., zejména anorg. soli a minerály, mající ve strukturách vázané molekuly vody
- vznikají krystalizací příslušných solí z vodných roztoků, ale i pohlcování vzdušné vlhkosti bezvodou solí (= hygroskopické látky – př. CaCl2, KOH, MgSO4) ↵ (CaCl (s) + 6H2O → CaCl2 ⋅ 6H2O)
- využití: sušidla plynů, kapalin i pevných l.