Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!


Zaregistruj se



12.Alkyny

PDF
Stáhnout kompletní materiál zdarma (161.89 kB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.

Stáhnout soubor

Alkyny

Uhlovodíky s trojnými vazbami  obecný vzorec alkynů (C

nH2n-2)

 obecný vzorec cykloalkynů (C

nH2n-4)

 zakončení –yn, řada alkynů se liší o skupinu –CH

2, jedna trojná vazba, ostatní

jednoduché, dvojné

 vlastnosti trojné vazby

 jedna vazba sigma ()

 největší hustota vazebných elektronů je přímo na spojnici jader atomů

 dvě vazby pí ()

 největší hustota vazebných elektronů je mimo spojnici jader atomů

Výskyt  v přírodě se nevyskytují, vyrábí se uměle
Fyzikální vlastnosti  podobné u alkanů, alkenů, vyšší bod tání a varu, vyšší hustota
Chemické vlastnosti  nejkratší, nejpevnější vazba,  vazba je méně stálá, je reaktivnější než  vazba
 nahromaděním elektronům podílejících se na trojné vazbě mezi atomy uhlíku má

za následek snížení elektronové hustoty mezi vazbou uhlík a vodík

 adice

 radikálová adice (A

r)

 radikálové činidlo H

2 (H + H)

 ethyn → ethen → ethan (CHCH

H2

→ CH2=CH2

H2

→ CH3–CH3)

 elektrofilní adice (A

e)

 probíhá obtížněji než u alkenů, může probíhat ve dvou fázích
 může být částečná (z trojné dvojná) nebo úplná (z dvojné jednoduchá)
 vhodný katalyzátor zastaví adici na částečné
 ethyn + HCl → dichlorethan (CHCH + HCl → CH

2=CH–Cl

HCl

→ CH3–CH–Cl2)

 ethyn

Cl2

→ 1,1,2,2–tetrachlorethan (CHCH

Cl2

→ Cl–CH=CH–Cl

Cl2

→ Cl2CH–CHCl2)

 nukleofilní adice (A

n)

 nukleofilní činidlo H

2O (H

+, OH-), nutno použít katalyzátor (H2SO4, HgSO4)

 ethyn + voda → ethanal (CHCH + H

2O

H2SO4,HgSO4

→ CH3=CH–OH → CH3–CH=O)

 tautomerie (izomery, které se liší polohou vodíku a dvojné vazby)

 enolforma (CH

2=CH–OH), ketoforma (CH3–CH–O)

 oxidace

 manganistan draselný (KMnO

4) dokáže násobnou vazbu

 v přítomnosti trojné vazby se odbarví na manganaté soli, probíhá velmi snadno

Příprava  dehydrogenace alkanů nebo alkenů

 ethan

−H2

→ ethen

−H2

→ ethyn (CH3–CH3

−H2

→ CH2=CH2

−H2

→ CHCH)

 hydrolýza acetylidu

 CaC

2 + 2H2O → CHCH + Ca(OH)2

Acetylidy  vznikají náhradou atomu vodíku těžkým nebo alkalickým kovem
 acetylid disodný (CHCH + 2Na → CNaCNa + H

2)

 acetylid distříbrný (CHCH + 2Ag → CAgCAg + H

2)

 acetylid diměďnatý (CHCH + 2Cu → CCuCCu + H

2)

 acetylid vápenatý (CaC

2 + 2H2O → CHCH + Ca(OH)2)

 příprava (CaO + 3C

2000°C

→ CaC2 + CO)

 acetylidy těžkých kovů

 nereagují s vodou (nerozkládají se), za zvýšené teploty explodují

 acetylidy alkalických kovů

 reagují s vodou (rozkládají se), za zvýšené teploty stálé

Sloučeniny  ethyn (CHCH)

 vlastnosti (bezbarvý plyn, bez zápachu, se vzduchem výbušný)
 výroba (ze zemního plynu, CaC

2 + 2H2O → CHCH + Ca(OH)2)

  Nahráno: 17.11.2024   Typ: Zápisky z hodin   Počet stažení: 2

Témata, do kterých materiál patří

Podobné materiály

Proteiny Mangan 16. Tetrely 16. alkyny, areny