Prvky_halogeny
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
HALOGENY ( p5 prvky, prvky VII. skupiny)
F, Cl, Br, I, At
• mají 7 valenčních elektronů
• el. konfigurace. ns2np5
• chlor, brom jsou tvořeny více izotopy
• fluor, jod jsou monoizotopické prvky
• uměle byly připraveny radioaktivní izotopy astatu
• tvoří dvouatomové molekuly X2 ve všech skupenských stavech.
• astat je radioaktivní pevná látka s krátkým poločasem rozpadu, málo prozkoumána
Výskyt pouze ve sloučeninách, hlavně halogenidů, mořská voda obsahuje 3-5 % rozpustných halogenidů
fluor:
minerály kazivec CaF2, kryolit Na3AlF6, je složkou kostí, zubní skloviny, apatit Ca3(PO4)2. CaF2 (F,Cl)
chlor:
minerály halit (sůl kamenná) NaCl, sylvín KCl, karnalit KCl . MgCl2 . 6H2O, v krevní plazmě, žaludečních
šťávách
brom:
v malém množství doprovází sloučeniny chloru, je obsažen v mořské vodě, chaluhách, slaných jezerech
jod: v mořské vodě, součást hormonů štítné žlázy
F, Cl, I jsou biogenní prvky
Vlastnosti
• všechny halogeny jsou jedovaté a dráždivé
• fluor má nejvyšší elektronegativitu, je to zelenožlutý plyn
• chlor žlutozelený plyn
• brom červenohnědá kapalina
• jod fialovočerná pevná látka
• rozpouštějí se dobře v nepolárních rozpouštědlech s vyjimkou jodu (ten se rozpouští v roztoku jodidu
draselného za vzniku Lugolova roztoku)
• teploty tání a varu stoupají od fluoru k jodu
• mají vysokou elektronegativitu, oxidační účinky
• velmi reaktivní (klesá od fluoru k jodu)
• jod sublimuje
• fluor má ve sloučeninách ox.číslo –I
• ox. čísla ostatních halogenů mohou nabývat hodnot od –I do VII(kladná ox. čísla mají vůči
elektronegativnějšímu kyslíku a fluoru)
• všechny halogeny mohou tvořit vodíkové můstky, hlavně fluor
• halogen s nižším Z vytěsňuje z halogenidu halogen s vyšším Z.
Cl2 + 2KI → I2 + 2KCl
• halogeny s vyšším protonovým číslem vyredukují z kyslíkatých sloučenin halogen s nižším
protonovým číslem
2KClO3 + I2 → Cl2 + 2KIO3
• stálejší elektronovou konfiguraci následujícího vzácného plynu získají:
o
přijetím elektronu a vytvořením halogenidového aniontu X-
o
tvorbou jedné kovalentní vazby
Příprava
• oxidací halogenidů nebo halogenovodíků silnými ox. činidly
16 HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
Výroba
• elektrolýzou roztoků (nebo tavenin) jejich solí, vylučují se na anodě
• chlor se vyrábí elektrolýzou taveniny nebo nasyceného roztoku NaCl (solanky)
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
2Cl.- - 2e- → Cl2 (kladná elektroda)
Použití
fluor: výroba plastů (teflon), freonů(chladící kapaliny, hnací plyny sprejů)
chlor: výroba plastů (PVC), kyseliny chlorovodíkové, bělící a dezinfekční prostředek, bojové
chemické látky, dezinfekce vody
brom: výroba léčiv, barev, fotografického materiálu
jod: výroba léčiv, barev, jodová tinktura (5% etanolový roztok jodu), dezinfekční látky