01 Periodická soustava prvků

01 Periodická soustava prvků

• periodická soustava prvků je grafickým vyjádřením periodického zákona

• PERIODICKÝ ZÁKON:

  • Vlastnosti prvků se periodicky mění v závislosti na vzrůstajícím protonovém čísle.

• soustava je rozdělena na:

  • periody – vodorovné řady

  • skupiny – svislé sloupce

• CHEMICKÝ PRVEK

  • látka složená ze stejných atomů se stejným Z

  • reakce probíhají v obalu ve valenční vrstvě

  • značky odvozené z latinských názvů – vlastnosti, člověk

HISTORIE

• ve 2. polovině 19. stol. rozsáhlé informace o prvcích – nepřehledné

• Dmitrij Ivanovič Mendělejev (1834 – 1907)

  • tvůrce PSP v roce 1869

  • uspořádal všech 63 známých prvků a předpověděl existenci dalších dosud neznámých (Ga, Ge, Sc, Po) – nechal volné místo v tabulce

  • prvky jsou uspořádány podle rostoucího Z – objevil podobnost ve vlastnostech prvků, která se pravidelně opakuje

  • nominován na Nobelovu cenu – nedostal

  • prvky s podobnými vlastnostmi mají stejný počet val. el. v protonovém obalu – v PSP pod sebou

  • je po něm pojmenován prvek – 101Md – Mendelevium

  • formuloval periodický zákon

• Bohuslav Brauner (1855 – 1935)

  • český chemik, Mendělejův přítel

  • vytvořil české názvosloví a propagoval tabulku

PERIODY

• pořadové číslo periody je totožné s hlavním kvantovým číslem poslední obsazované vrstvy

• 7 vodorovných řádků

• číslo periody udává počet vrstev e- v el. orbitalu

• 1. perioda

  • n = 1

  • 2 prvky – H, He

  • orbital typu s – k jeho obsazení potřeba 2 elektrony

• 2. perioda

  • n = 2

  • 8 prvků

  • zcela zaplněná první vrstva elektronového obalu (1s)

  • Li, Be – elektrony v orbitalu 2s

  • B, C, N, O, F, Ne – doplňují elektrony do orbitalů 2p (mají vyšší energii než 2s)

• 3. perioda

  • n = 3

  • elektrony v orbitalech 1s, 2s, 2p, 3s, 3p

  • nejvyšší energii mají orbitaly 3p

• 4. perioda

  • n = 4

  • K, Ca – zaplňují 4s

  • Ga – Kr doplňují do 4p

  • d-prvky

    • 10 prvků (Sc – Zn)

    • elektrony vstupují do orbitalů 3d

    • přechodné prvky – doplňují elektrony do předposlední vrstvy el. obalu

• 5. perioda

  • n = 5

  • stavba obdobná jako u 4. periody

• 6. perioda

  • n = 6

  • kromě nepřechodných a přechodných prvků obsahuje i vnitřně přechodné prvky f

  • f-prvky

    • doplňují elektrony do orbitalů f

    • v každé periodě je jich 14

    • následují za lanthanem = LANTHANOIDY

• 7. perioda

  • n = 7

  • stejně jako 6. perioda obsahují vnitřně přechodné prvky

  • f-prvky následují za aktinem = AKTINOIDY

• s-prvky

  • v I. a II. skupině periodické soustavy

• p-prvky

  • v posledních 6 skupinách III – VIII

• s-prvky + p-prvky = NEPŘECHODNÉ

• d-prvky

  • ve střední části tabulky

  • PŘECHODNÉ PRVKY

SKUPINY

• 18 svislých sloupců

• označeny arabskými čísly 1 – 18

• skupiny nepřechodných prvků mají navíc římská čísla I – VIII

• v každé skupině jsou pod sebou seřazeny prvky, které mají stejné počty elektronů v poslední (nebo předposlední) vrstvě el. obalu – podobné chemické vlastnosti

• chemické vlastnosti určují VALENČNÍ ELEKTRONY

  • elektrony s nejvyšší energií

  • nepřechodné prvky: orbitaly ns a np

  • přechodné prvky: orbitaly ns a (n-1)d

  • vnitřně přechodné prvky: orbitaly ns a (n-2)f ,(případně (n-1)d)