01 Periodická soustava prvků
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
pro některé příbuzné prvky v téže skupině se užívají NÁZVY SKUPINOVÉ
1. Alkalické kovy – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2. Kovy alkalických zemin – Ca, Sr, Ba, Ra
13. Triely – B, Al, Ga, In, Tl
14. Tetrely – C, Si, Ge, Sn, Pb
15. Pentely – N, P, As, Sb, Bi
16. Chalkogeny – O, S, Se, Te, Po
17. Halogeny – F, Cl, Br, I, At
18. Vzácné plyny – He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
poslední vrstva el. obalu může obsahovat maximálně 8 elektronů (ns2np6)
výjimka: vrstva s pořadovým číslem 1 – mohou být maximálně 2 elektrony
zcela zaplněná poslední vrstva charakteristická vysokou stabilitou
všechny prvky s 8 elektrony ve val. vrstvě jsou velmi stabilní – nereaktivní = patří do skupiny vzácné (inertní) plyny
ROZDĚLENÍ PODLE FYZIKÁLNÍCH VLASTNOSTÍ
NEKOVY
prvky s velkou elektronovou afinitou (snadno přijímají elektron a tvoří anion)
struktura valenčních orbitalů je podobná nejbližšímu vyššímu vzácnému plynu
např. halogeny
POLOKOVY
prvky mají některé vlastnosti kovů a některé vlastnosti nekovů
např. B, Si, Te
KOVY
prvky s nízkou ionizační energií (snadno tvoří kationty)
kovový lesk
velká elektrická I telepná vodivost
tažné, kujné
tři čtvrtiny všech prvků
např. alkalické kovy
VLASNOSTI PRVKŮ ZÁVISLÉ NA PROTONOVÉM ČÍSLE
velikost atomů v jednotlivých skupinách nepřechodných prvků s rostoucím protonovým číslem roste (platí i pro odpovídající ionty)
hodnoty ionizační energie s rostoucím protonovým číslem
v jednotlivých skupinách klesají
v periodách rostou (růst není plynulý)
elektronegativita prvků v tabulce roste zleva doprava a zdola nahoru
kovový charakter prvků v tabulce stoupá zprava doleva a shora dolů
SKUPENSTVÍ za normální teploty
PLYNNÉ – H, vzácné plyny, N, O, F, Cl
KAPALNÉ – jenom Hg a Br
PEVNÉ – většina prvků