5.Chemické reakce a rovnice
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
Chemické reakce
děj, při kterém zanikají vazby mezi atomy v molekulách výchozích látek a vznikají
nové vazby v molekulách produktů (výchozí látky → produkty)
produkty reakce mají jiné chemické a fyzikální vlastnosti, než měly výchozí látky
jednoduché reakce (výchozí látky se mění přímo v produkty)
složené reakce (reakce při níž vznikají meziprodukty)
reakční mechanismus (soustava jednoduchých reakcí, které vedou od výchozích
látek k produktům složené reakce)
Chemické reakce podle skupenského stavu reaktantů
Homogenní reakce všechny reaktanty ve stejném skupenském stavu (plyny nebo kapaliny)
H
2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g), N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
KOH (aq) + HNO
3 (aq) → H2O (l) + KNO3 (aq)
Heterogenní reakce reaktanty v různém skupenském stavu (plyny, kapaliny, pevné látky)
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl
2 (aq) + H2 (g)
2KOH (aq) + CO
2 (g) → K2CO3 (aq) + H2O (l)
Chemické reakce podle vnějších změn
Skladné reakce (syntéza) z jednoduchých látek vznikají složitější látky
2Na + Cl
2 → 2NaCl, 2H2 + O2 → 2H2O, Zn + S → ZnS, NH3 + HCl → NH4Cl
Rozkladné reakce ze složitějších látek vznikají jednoduší látky
CaCO
3 → CaO + CO2, (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O
Substituční reakce (náhrada) atom nebo skupina atomů je nahrazena jiným atomem nebo jinou skupinou
Zn + CuSO
4 → ZnSO4 + Cu, Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Podvodná záměna reakce (konverze) výměna atomů nebo celých skupin atomů mezi složitějšími molekulami
spojení dvou substitučních reakcí
neutralizační reakce
kyseliny reagují se zásadami, produktem je sůl kyseliny a voda
NaOH + HCl → NaCl + H
2O
srážecí reakce
produktem reakce je málo rozpustná sloučenina, která se vylučuje ve sraženině
AgNO
3 + NaCl → AgCl + NaNO3
vytěsňování slabší kyseliny z její soli silnější kyselinou
FeS + 2HCl → FeCl
2 + H2S
Chemické reakce podle přenášených částic
Acidobazické reakce založena na výměně vodíkového kationtu mezi kyselinou a zásadou
kyselina je látka, která odštěpuje proton
zásada je látka, která přijímá proton
HCl + H
2O → H3O + Cl, NH3 + H2O → NH4 + OH
2NaOH + H
2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Oxidačně redukční reakce (redoxní) dochází k přenosu elektronů mezi reagujícími látkami
oxidace (děj, při kterém se oxidační číslo zvyšuje, odevzdává elektrony)
redukce (děj, při kterém se oxidační číslo snižuje, přijímá elektrony)
Zn0 + S0 → ZnIIS-II, Zn0 + 2HICl-I → ZnIICl
2
-II + H20
CuIISO
4
-II + Fe0 → FeIISO4-II + Cu0
Komplexotvorné reakce dochází ke tvorbě koordinačně kovalentní vazby
NaOH + Al(OH)
3 → NaAl(OH)4
Chemické reakce podle jejich tepelného zabarvení
Endotermické (endotermní) reakce soustava uvolňuje teplo a předává ho do okolí (H 0)
využívání při dýchání
Exotermické (exotermní) reakce soustava spotřebovává teplo a přijímá ho od okolí (H 0)
využívání při fotosyntéze
Chemické reakce podle vazebných změn
Adice dvě molekuly se spojí v jednu, násobné vazby se změní v jednoduší
CH