5.Chemické reakce a rovnice
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
2=CH2 + H2O → CH3–CH2–OH
Eliminace jedna molekula se štěpí na dvě molekuly, jednoduché vazby se změní na násobné
CH
3–CH2–OH → CH2=CH2 + H2O
Substituce přerušení jedné vazby a vytvoření jiné vazby, ale na témže atomu
CH
3–CH3 + Cl → CH3–CH2–Cl + HCl
Molekulový přesmyk dochází k přestoupení atomů a vazeb, nemění se chemické složení
CH
2=CH–OH → CH3–CH=O
Chemické reakce podle reagujících částic
Molekulové reakce účastní se pouze elektroneutrální molekuly
2SO
2 + O2 → 2SO3
Radikálové reakce účastní se velmi reaktivní radikály, probíhají složitě a řetězově
Cl + Cl → Cl
2
Iontové reakce účastní se ionty, probíhají ve vodním prostředí
zapisují se pouze ionty, které se přímo účastní chemické reakce
Ag+ + Cl- → AgCl
Chemické reakce podle reakce z hlediska reakční kinetiky
Izolované reakce v soustavě probíhají sami
žádné jiné probíhající reakce v soustavě na ně nejsou vázány (nemají společné
produkty ani reaktanty)
Simultánní reakce v soustavě probíhá více reakcí najednou
zvratné reakce
z reaktantů vznikají produkty a současně z produktů vznikají zpět reaktanty
H
2 + I2 2HI
bočné reakce
výchozí látky reagují za vzniku různých produktů
CH
3–CH2–OH → CH2=CH2 + H2O
→ CH
3–CH–O + H2
následné reakce
produkt reakce je výchozí produkt reakce následující
řetězové reakce (iniciace, propagace, terminace)
PbS + O
2 → PbO + SO2
PbO + C → Pb + CO
Chemické rovnice
vycházejí ze zákona zachování hmotnosti (součet hmotností reaktantů se rovná
součtu hmotností produktů)
počty atomů určitého druhu musí být na obou stranách rovnice shodné
Oxidačně redoxní rovnice změna oxidačních čísel
počet přijatých a odevzdaných elektronů se musí v rovnicích rovnat
3Ag + 4HNO
3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
3CuS + 8HNO
3 → 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
2MnO
4
- + 6H+ + 5NO2- → 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O
IO
3
- + Cl2 + 6OH- → IO65- + 2Cl- + 3H2O
Oxidační číslo náboj, který by byl přítomen na atomu prvku, kdybychom elektrony všech vazeb,
které z něj vycházeli, přidělili elektronegativnějšímu prvku
vazba mezi atomy téhož prvku nemá vliv na oxidační číslo
oxidační číslo prvku v nesloučeném stavu je vždy rovno 0
oxidační čísla ve sloučeninách se pohybují v rozmezí -IV – VIII
Oxidace děj, při kterém se oxidační číslo zvyšuje, elektrony se odevzdávají
FeII – 1e- → FeIII, 2Cl- – 2e- → Cl
2
0
Redukce děj, při kterém se oxidační číslo snižuje, elektrony se přijímají
SnIV + 2e- → SnII, Br
2
0 + 2e → 2Br-
Oxidační činidlo látka, která ostatní látky oxiduje a sama sebe redukuje
látka, která dokáže jiné látce odebrat elektrony a tím ji oxidovat
O