Chalkogeny

má redukční vlastnosti

zapálením na vzduchu hoří namodralým plamenem za vzniku oxidu siřičitého nebo siry:

2 H2S+302 → 2H2O + 2 SO2, 2 H2S+O2 +2H2O +2 S

vzniká reakci sulfidů s kyselinami: FeS + 2 HCI → FeCl2 +H2S

rozpouštěním sulfanu ve vodě vzniká kysele reagující roztok - KYSELINA SIROVODÍKOVÁ (tzv. sulfanová nebo sirovodíková voda) tvořící dvě řady soli:

SULFIDY M'2S

HYDROGENSULFIDY M'HS

Sulfidy

sulfidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin jsou iontové a rozpustné ve vodě

sulfidy ostatních kovů mají kovalentní charakter a jsou ve vodě nerozpustné

jsou často charakteristicky zbarvené, používají se jako pigmenty

mohou se připravit reakci sulfanu a roztoku příslušné soli

PRAŽENÍM - zahříváním sulfidů na vzduchu vzniká oxid kovu (nebo kov) a oxid siřičitý: 2 ZnS + 3O2+2 ZnO +2 SO2 (využívá se při výrobě kovů)

Oxidy

Oxid siřičitý SO₂

• bezbarvý. štiplavý, jedovatý plyn dráždící dýchací sliznici

• snadno zkapalnitelný

• je nežádoucí složkou ovzduší, podílí se na vzniku kyselých dešťů

• vzniká spalováním síry: S + O₂ -> SO₂

• vyrábí se pražením sulfidů: 4 FeS₂ + H O₂ -> 2 Fe₂O3 + 8 SO₂

• připravuje se např. rozkladem roztoku siřičitanů kyselinami:

Na ₂SO3 + H₂SO₄ -> SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

• ve svých reakcích se projevuje jako:

• redukční činidlo: SO₂ + Cl₂ + 2 H₂O -> 2 HCI + H₂SO₄

• jen v přítomnosti silných redukovadel jako oxidační činidlo: SO₂ +C -> S + CO₂

• používá se k výrobě kyseliny sirové, k odbarvování, konzervováni, při výrobě celulózy

• jeho rozpouštěním ve vodě vzniká slabá KYSELINA SI ŘIČITÁ H₂SO3

Oxid sírový S03

• pevná látka s polymerní strukturou, obsahuje cyklické molekuly (S03) 3

• plynný je monomerní, obsahuje jednoduché molekuly S03

• silně hygroskopický (pohlcuje vodu)

• oxidační činidlo

• průmyslově se vyrábí katalytickou oxidaci oxidu siřičitého: 2 SO₂ + O₂ -> 2 SO3

• připravuje se termickým rozkladem některých síranů: Fe₂ (SO₄ ) 3 -> Fe2₂O3 + 3 SO3

• ochotně reaguje s vodou za vzniku KYSELINY SÍROVE H₂SO₄

Oxokyseliny

Kyselina siřičitá H₂SO3

• slabá dvojsytná kyselina

• tvoří dvě řady soli:

• SIŘIČITANY M₂SO3

• HYDROGENSIŘIČITANY M1HSO3

• alkalické siřičitany a hydrogensiřičitany jsou dobře rozpustné ve vodě, ostat-ní málo

• kyselina i její soli mají silné redukční vlastnosti

• siřičitany se v roztocích snadno oxiduji na sírany: 2 Na₂SO3 + O₂ -> 2 Na₂SO₄

Kyselina sírová H₂S0₄

• silná dvojsytná kyselina

• viskózní kapalina, ochotně se mísící s vodou za uvolňování tepla (proto vždy při ředěni lijeme kyselinu do vody!)

• koncentrovaná (98,3%) má silné oxidační, dehydratační (odstraňuje vodu z různých látek) a korozivní účinky, organické látky jejím vlivem uhelnatějí (uvolňuje se z nich voda a uhlík)