Chalkogeny
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
• koncentrovaná reaguje se všemi kovy kromě olova (na jeho povrchu vzniká nerozpustný PbSO4), zlata a platiny, např. Cu + H₂SO₄ -> CuO + SO₂ + H₂O
• zředěná (v roztoku) se chová jako silná kyselina, oxidační schopnosti ztrácí a reaguje pouze s méně ušlechtilými kovy, např. Fe + H₂SO₄ -> FeSO4 + H₂
• je jednou ze základních surovin chemického průmyslu, používá se při výrobě hnojiv, anorganických sloučenin, barviv, léčiv, výbušnin, plastů, v papírenském průmyslu, jako elektrolyt v olověných akumulátorech
• tvoří dvě řady solí:
• SÍRANY M12SO₄
• HYDROGENSÍRANY M1HSO4 (známy jen u alkalických kovů)
• většina síranů (kromě barnatého a olovnatého) a všechny hydrogensírany jsou dobře rozpustné ve vodě
• podvojné sírany nazýváme KAMENCE a získáme je společnou krystalizaci jednoduchých síranů z vodného roztoku