Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!






l.p.č.3 CH organika

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (15.8 kB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.

Jméno a přijmení:

Obor:

Datum:

Laboratorní úloha č.3. Karboxylové kyseliny

Úkoly:

  • Příprava kys.mravenčí z chloroformu

  • Rozklad kys.mravenčí

  • Esterifikace

  • Rozklad kys.šťavelové

  • Příprava kys.benzoové oxidací toluenu

  • Reakce kys.benzoové a salicylové s chloridem železnatým

  • Adice bromu na kys.olejovou

  • Reakce kys.olejové s manganistanem draselným

1, Příprava kys.mravenčí z chloroformu:

Chemikálie: chloroform, 10% roztok hydroxidu sodného, Tollensovo činidlo(amoniální roztok hydroxidu stříbrného)

Postup: Ve zkumavce smícháme 3-5 kapek chloroformu, 2ml 10% roztoku NaOH, protřepeme a zahřejeme k varu. Vzniká roztok mravenčanu sodného.K části tohoto roztoku přidáme několik kapek Tollensova činidla a zahřejeme.

Závěr: Při smíchání chloroformu s kys.mravenčí při zahřátí vznikl roztok mravenčanu sodného. Po přidání Tollensova činidla do roztoku a následnému zahřátí vznikla ve zkumavce sraženina kovového stříbra- důkaz přítomnosti kys.mravenčí a její redukční vlastnosti.

2, Rozklad kys.mravenčí kys.sírovou:

Chemikálie: kyselina mravenčí, kyselina sírová

Postup: Do zkumavky uzavřené zátkou s trubičkou na konci zúženou dáme 1ml kys.mravenčí a 1-2ml kys.sírové a mírně zahřejeme.

Závěr: Kyselina mravenčí se nám rozkládá za vzniku jedovatého oxidu uhelnatého, který jsme dokázali hořícím modrým plamenem po zapálení.

Vyjádření rovnicí:

3, Esterifikace kys.mravenčí etanolem:

Chemikálie: ethanol, konc.kys.sírová, konc.kys.mravenčí

Postup: Ve zkumavce chlazené vodou smícháme 2ml ethanolu se 4ml konc.kys. sírové.Zchlazenou zkumavku mírně zahřejeme.

Závěr: Ucítíme příjemnou vůni mravenčanu ethylnatého.

Vyjádření rovnicí:

4, Reakce kys.benzoové a salicylové s bromem a s chloridem železitým:

Chemikálie: kys.benzoová, kys.salicylová, bromová voda, roztok chloridu železitého

Postup: Do jedné zkumavky dáme na špičku nože kys.benzoové, do druhé zkumavky kys.salicylovou.Do obou zkumavek přidáme 1-2ml bromové vody. Na špičku nože kys.salicylové rozpustíme v 5ml vody a přikapeme několik kapek chloridu železitého.

Závěr: Obsah zkumavky s kys.salicylovou se odbarví, protože kys.benzoová s bromovou vodou nereaguje. Na špičce nože s kyselinou salicylovou, kterou jsme rozpustili v 5ml vody a přikápli jsme několik kapek chloridu železitého, se nám objevilo fialové zbarvení , které dokazuje přítomnost fenolického hydroxilu.

Vyjádření rovnicí:

5, Adice bromu na kyselinu olejovou:

Chemikálie: kyselina olejová, bromová voda

Postup: Do zkumavky vlijeme 4-5ml bromové vody, přikápneme několik kapek kys.olejové a protřepeme.

Závěr: Bromová voda se nám odbarví

Vyjádření rovnicí:

6, Reakce kys.olejové s manganistanem draselným:

Chemikálie: roztok manganistanu draselného, kys.olejová

Postup: Do zkumavky vlijeme 4-5ml zásaditého roztoku manganistanu draselného, přidáme 2-3 kapky kys.olejové a protřepeme.

Témata, do kterých materiál patří