Disociace kyselin a zásad +teorie

- jako přírodní indikátor slouží barviva ANTOKYANY

- AZOBARVIVA - určují kyseliny

př.: H2SO4 - pH=1

roztok NaOH o koncentraci 0,001 mol/l

Teorie kyselin a zásad

1. Arheniova teorie

• K= látka, která je schopná odštěpit kationt vodíku

• Z= látka, která je schopná odštěpit aniont hydroxidu

• nevýhody:

- ne všechny zásady odštěpují OH-

A.T platí pouze pro vodné roztoky

- nedokáže vysvětlit reakce probíhající v jiných rozpouštědlech

1. Bronsted-Lowryho teorie

• vychází z A.T.

• látka se může chovat, jako kyselina pouze v přítomnosti zásady a naopak

• K=látka schopná odštěpit H+ -> donor H+

• Z= látka schopná přijmout H+ -> akceptor H+

• acidobazická=protolytická reakce

- reakce, při kterési K+Z vyměňují 1 proton

1. Lewisova teorie

• K= všechny hal. hlinité, železité,..

- látky mající volný orbital

• Z= látka mající volný el. pár