Disociace kyselin a zásad +teorie
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
- jako přírodní indikátor slouží barviva ANTOKYANY
- AZOBARVIVA - určují kyseliny
př.: H2SO4 - pH=1
roztok NaOH o koncentraci 0,001 mol/l
Teorie kyselin a zásad
Arheniova teorie
K= látka, která je schopná odštěpit kationt vodíku
Z= látka, která je schopná odštěpit aniont hydroxidu
nevýhody:
- ne všechny zásady odštěpují OH-
A.T platí pouze pro vodné roztoky
- nedokáže vysvětlit reakce probíhající v jiných rozpouštědlech
Bronsted-Lowryho teorie
vychází z A.T.
látka se může chovat, jako kyselina pouze v přítomnosti zásady a naopak
K=látka schopná odštěpit H+ -> donor H+
Z= látka schopná přijmout H+ -> akceptor H+
acidobazická=protolytická reakce
- reakce, při kterési K+Z vyměňují 1 proton
Lewisova teorie
K= všechny hal. hlinité, železité,..
- látky mající volný orbital
Z= látka mající volný el. pár