Dusík
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
Nejjednodušší z nich, oxid dusný, se také někdy nazývá azoxid (kvůli jeho elektronové struktuře), triviálně rajský plyn. Uveďte, k čemu se tato látka dříve používala.
Ve směsi s kyslíkem se používal jako anestetikum.
Oxid dusnatý a dusičitý jsou významné polutanty a jejich obsah v ovzduší je monitorován hydrometeorologickými stanicemi. Oxid dusičitý se vedle oxidu siřičitého podílí na vzniku kyselých dešťů.
Odkud se oxid dusnatý a dusičitý berou v atmosféře? Spalováním paliv v motorových vozidlech (letadla, auta) v motoru se dusík zoxiduje s kyslíkem ze vzduchu, ochrana proti tomu: platinový katalyzátor – oxidy dusíku se zase rozkládají
Do následující tabulky doplňte sloučeniny dusíku na základě jejich vlastností, použití, či výrobků, v nichž jsou obsaženy:
chladivo na zimních stadionech amoniak oxidační činidlo pro palivo v raketových motorech oxid dusičitý leštěnka na kovy (Sidol/Sitol) amoniak hnací plyn ve šlehačkových sprejích oxid dusný látka způsobující vazodilataci (rozšíření cév) oxid dusnatýPříprava dusíku:
HNO3(koncentrovaná) + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
HNO3(zředěná) + Cu → Cu(NO3)2 +NO + H2O (samovolná reakce) 2NO + O2 → 2NO2
KYSELINY DUSÍKU
HNO2 (kyselina dusitá)
Významné jsou její soli – dusitany NO2-
NaNO2 – v uzeninách, jako konzervant
Toxická látka, může být karcinogenní E250
Dokáže být účinný i proti anaerobním bakteriím i proti Clostridium botulinum (botulotoxin)
Uzeniny jsou narůžovělé
HNO3 (kyselina dusičná)
Čilský ledek – dusičnan sodný (NaNO3)
Výroba (postaru) HNO3: 2NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + Na2SO4
Dnes výroba: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (potřeba vyšší teploty i tlaku a katalyzátoru Pt/Rh)
2NO + O2 → 2NO2 (samovolná reakce)
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO (disproporcionace)
Běžná koncentrace je 65%
Má vysoce oxidační vlastnosti (nejušlechtilejší kov, který dokáže rozpustit je Ag)
Lučavka královská: HNO3 + HCl (v poměru 1:3)
Dusičnany - NO3 -
Střelný prach (KNO3 + S + C)
Hnojiva
Čilský ledek (NaNO3 – do Haber–Boschova syntézy to bylo jediné přírodní hnojivo), jiný název: nitronatrid
Ledek amonný N-IIIH4NVO3
Německý chemik Fritz Haber, jeden z objevitelů tohoto procesu, dostal za tento významný počin posléze Nobelovu cenu. I přesto je však často označován jako válečný zločinec či „otec chemické války“, neboť se velmi intenzivně věnoval rovněž práci v oblasti válečného využití bojových plynů (např. chlor v bitvě u Ypres).↩