Elektrolýza

Elektrolýza

• rozklad látky (disociace) stejnosměrným elektrickým proudem

• rozpustná sůl = elektrolyt – vede el. proud x aqua purificata

• elektrický proud vzniká usměrněným pohybem iontů v elektrolytu

• anoda = kladný náboj = pohybují se k ní anionty = dochází zde k oxidaci

• katoda = záporný náboj = přitahuje kationty = dochází zde k redukci

1) ellýza vodného roztoku KBr

1. na anodě se oxiduje brom

2. na katodě se redukuje vodík 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

2) ellýza taveniny NaCl……………….vzniká a) chlor a sodík ……. Na anodě se uvolňuje Cl, na katodě se redukují sodné ionty na kovový sodík

3) ellýza solanky = vodný NaCl……vzniká b) chlor a vodík……. Na anodě se uvolňuje Cl, na katodě se redukují molekuly vody na vodík – sodné ionty se vážou na OH- - vznik NaOH

Galvanický článek

• zdroj stejnosměrného napětí, jež funguje na principu spontánních oxidačně - redukčních dějů

• skutečné rozdělení redoxní reakce na dílčí reakci oxidační a dílčí reakci redukční

• tvořen 2 poločlánky

  • elektroda ponořená do elektrolytu

  • jsou vodivě spojené (např. solným můstkem)

  • př. Daniellův článek

    • katoda: Cu2+(aq) + 2e- Cu (s)

    • anoda: Zno - 2e- Zn2+

Zn(s) + Cu2+(aq) Cu(s) + Zn2+(aq)

• na katodě dochází pouze k redukci reaktantů (katoda je donorem elektronů)

• na anodě dochází pouze k oxidaci reaktantů (anoda je akceptorem elektronů)