Fosfor
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
PH3 je ve videu připravován reakcí fosforu P4 (bílý fosfor) s hydroxidem sodným a vodou. Jedná se o disproporcionační reakci, kromě PH3 při ní vzniká ještě dihydrogenfosfornan sodný. Zapište rovnici této reakce a vyčíslete ji:
P4 + 3NaOH + 3H2O → PH3 + 3NaH2PO2
Hořením fosforu vzniká kyselinotvorný oxid fosforečný, vzorec P4O10. Tato látka má silné dehydratační účinky, ještě silnější než kyselina sírová.
Kyslíkaté kyseliny odvozené od fosforu existují tři. Doplňte k jejich vzorcům jejich systematické názvy (a nezapomeňte při tom, že obsahují více než dva atomy vodíku, a tudíž se to v názvu musí objevit):
H3PO2 H3PO3 H3PO4 Kyselina trihydrogenfosforná Kyselina trihydrogenfosforitá Kyselina trihydrogenfosforečnáZ hlediska využití je z těchto tří kyselin zdaleka nejvýznamnější kyselina trihydrogenfosforečná. Lze ji získat např. reakcí výše uvedeného kyselinotvorného oxidu fosforu s vodou. Zapište vyčíslenou chemickou rovnici této reakce: P4O10 + 6H2O → 4 H3PO4
Tato kyselina má celou řadu využití. Uveďte, jakým konkrétním způsobem souvisí s následujícími postupy či výrobky:
ochrana kovů proti korozi-fosfátování
sycené nápoje-používá se k okyselení nápojů (uvedena pod značkou E338)
Ono jich je ve skutečnosti ještě více, ale ty ostatní jsou tak málo významné, že si je nebudeme uvádět.↩