HALOGENY
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
HALOGENY
-
prvky p5, prvky VII.A skupiny
-
el. konfigurace: ns2np5
-
prvky tvořící soli (NaCl)
-
mají nestabilní konfiguraci
- snaží se získat stabilní konfiguraci přijmutím e-, nebo vytvořením 1 KV
-
jsou silná oxidační činidla
-
s protonovým číslem klesají oxidační účinky i reaktivita
-
reakce jsou silně exotermické
výskyt
-
výhradně ve sloučeninách
vlastnosti
-
vytváří dvouatomovou molekulu (nepolární KV)
-
roste kovový charakter (At je rad. polokov)
-
slabé vazebné interakce
F, Cl - plyny
Br - tmavě hnědá, jedovatá kapalina
I - pevná látka, která sublimuje - sublimací vzniká fialový plyn, který je jedovatý (způsobuje zánět dých. cest)
-
rozpustné jsou všechny, kromě I
-
lépe se rozpouští v nepolárních rozpouštědlech (I v ethanolu -> vzniká jodová tinktura (5% roztok))
-
jako barvivo buň. struktur
-
k důkazu škrobu
vzájemné vytěsňování
-
silnější halogen vytěsňuje slabšího, protože má vyšší elektronegativitu -> má větší snahu získat stabilní el. konfiguraci
výroba
-
elektrolýza
-
halogen vzniká na anodě (probíhá oxidace)
-> platí i pro F
- fluor se získává elektrolýzou taveniny směsi (KF + HF) - katodový a anodový prostor je oddělen (diafragma), aby nedošlo k reakci
-
vzniká H na katodě
příprava
-
u fluoru nelze
-
u Br a I vzájemným vytěsněním
využití
CHLOR
-
výroba plastických hmot - teflon
-
freony - hnací plyn ve sprejích
-
zubní pasty
-
nejtransportovanější plyn
-
sterilizace pitné vody
-
1. bojový plyn
IOD
-
dezinfekčí účinky
BROM
-
léčiva (ovlivňuje funkci Br)
-
halogenové žárovky
sloučeniny
BEZKYSLÍKATÉ
-
HX
-
halogenovodíky
-
jsou dýmavé, bezbarvé plyny
-
dráždí dýchací cesty
-
HF>>>HI - polární molekula, dobrá rozpustnost ve vodě
- nejvyšší teplota varu, díky vodíkovým můstkům
výroba
příprava
-
vodné roztoky halogenovodíků
využití halogenovodíkových kyselin
kys. fluorovodíková
-
na vzduchu dýmá
-
slabá kyselina
-
leptá sklo -> uchovává se v plastu
-
rovnice leptání skla (párami, nebo pastou)
kys. chlorovodíková
-
= kys. solná
-
velmi silná kyselina (37%)
-
nemá oxidační účinky
-
na vzduchu je dýmavá
-
technická - obarvená -> nažloutlá FeCl3
-
odstraňovač vodního kamene
-
doma na čištění povrchů kovů
-
v průmyslu: plasty, barviva, léčiva
-
soli = halogenidy
KYSLÍKATÉ
-
= oxokyseliny - stabilní jsou pouze jejich soli (jsou tedy nestabilní)
-
jsou pouze ve vodných roztocích
kys. chlorná - HClO
-
má bělící a dezinfekční účinky
-
jejich soli = chlornany
-
vznik