IA + IIA SKUPINA

PRVKY IA SKUPINY - ALKALICKÉ KOVY

H Lithium Na (sodík) K (draslík) Rubidium Cesium Francium

A L K A L I C K É K O V Y

Hanu Líbal Na Kolena Robustní Cestář Franta

,

OBECNÉ VLASTNOSTI

• stříblolesklé měkké kovy, dají se rozkrojit nožem

• v přírodě jen ve sloučeninách

  • jsou hodně reaktivní, ve valenční vrstvě mají jen jeden elektron a toho se mega moc chtějí zbavit, takže ho někomu poskytnou (chtějí mít magickou osmičku a je jednodušší jeden elektron darovat, než jich 7 získat → tvoří KATIONTY - Na+...)

• uchovávají se v petroleji, bez přístupu vzduchu (protože se vzduchem reagují → hoří i bouchají)

• prudké reakce i s vodou (2Na + 2H2O → 2NaOH + H2)

• barví plamen

• výroba: elektrolýza tavenin (NaCl)

• redukční činidla

• velmi malá elektronegativita (jsou elektropozitivní)

• tvoří sulfidy, halogenidy a hydridy

  • al. kov + vodík = hydrid (LiH → hydrid lithný)

• čím vyšší protonové číslo, tím nižší tvrdost

LITHIUM

• využití: výroba baterií a v jaderné technice

• složka tlumicích léků na psychiatrii

SODÍK

VLASTNOSTI, VÝSKYT, VÝROBA, VYUŽITÍ

• biogenní prvek

• výskyt ve sloučeninách

• výroba: elektrolýza tavenin solí

• využití: redukční činidlo, chladicí medium v reaktorech, výbojky pouličních světel, výroba slitin, organické syntézy

SLOUČENINY

• NaCl → chlorid sodný (kuchyňská sůl, halit)

• NaNO3 → dusičnan sodný (chillský ledek)

• NaOH → výroba mýdla, úprava bavlna

• Na2CO3 → uhličitan sodný (soda)

• NaHCO3 → hydrogenuhličitan sodný (jedlá soda)

• Na2SO4 * 10H2O → dekahydrát síranu sodného (Glauberova sůl)

• Na3AlF6 → kryolit

• je i v mořské vodě

DRASLÍK

VLASTNOSTI, VÝSKYT, VÝROBA, VYUŽITÍ

• reaktivní, jen ve sloučeninách (třeba v banánech xd)

• biogenní prvek, vylučujeme potem

• výroba: elektrolýza KCl nebo KOH

• využití: slitiny, farmacie, organické syntézy, spolu se sodíkem v reaktorech

SLOUČENINY A JEJICH VYUŽITÍ

• KCl → chlorid draselný (sylvín) → výroba hnojiv a fotografických emulzí

• KNO3 → dusičnan draselný (draselný ledek)

• KOH → hydroxid draselný → výroba mýdla, úprava bavlna

• K2CO3 → uhličitan draselný (potaš) → výroba skla, mýdla, textilu

• KI → jodid draselný → deinfekce, přísada do krmiv

• KCN → kyanid draselný → JED (stačí 0,25 g), povrchová úprava kovů

• KClO3 → chlorečnan draselný → bílý krystalický prášek, explozivní, pyrotechnika

• KCl * MgCl2 * 6H2O → karnalit

CESIUM

• atomové hodiny → přesný čas

FRANCIUM - radioaktivní, sloučeniny nemají žádné využití

PRVKY IIA SKUPINY

Beryllium Mg(hořčík) Ca (vápník) Stroncium Baryum Radium

K O V Y A L K A L I C K Ý CH Z E M I N

Běžela Magda Canyonem Srážela Banány Ramenem

OBECNÉ VLASTNOSTI

• o něco křehčí a tvrdší než prvky IA skupiny

• ve valenční vrstvě 2 elektrony

  • jsou o něco méně reaktivní než prvky IA, protože mají 2e- a je těžší se zbavit dvou elektronů než jen jednoho

  • tvoří opět kationty, ale 2+ → Ca2+