IA + IIA SKUPINA

Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2

amforterní slabá zásada slabá slabá silná zásada

Be Mg Ca Sr Ba Ra

→ směr růst zásaditosti

amfoterní=může reagovat jako kyselina

i jako zásada, podle toho,

s čím reaguje

• barví plamen

BERYLLIUM

VLASTNOSTI, VÝSKYT, VÝROBA, VYUŽITÍ

• vzácné

• křehký tvrdý kov

• významná ruda → beryl (odrůdy, např. smaragd)

• na vzduchu stálé → pasivace

• součástí slitin → berylliové bronzy (Cu + Be)

  • tvrdé a pružné jako ocel

  • cehmicky odolné

• využití: jaderné elektrárny, rentgenové lampy

SLOUČENINY

• BeO → oxid beryllnatý → bílá, tvedá lárka, → sklo a glazury

HOŘČÍK

VLASTNOSTI, VÝSKYT, VÝROBA, VYUŽITÍ

• hojně rozšířen, sloučeniny, mořská voda, chlorofyl, biogenní

• stříbrolesklý měkký kov

• pasivuje se

• 2Mg + O2 → 2MgO

• s vodou: Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2

• výroba: elektrolýzou

• využití: slitiny, letecké konstrukce

SLOUČENINY

• MgO → oxid hořečnatý → žáruvzdorné materiály → cihly

• Mg(OH)2 → proti překyselení žaudku, součást hemagel

• MgCO3 → uhličitan hořečnatý → žáruvzdorný

KOVY ALKALICKÝCH ZEMI

• ve sloučeninách, jsou reaktivní, uchovávají se v petroleji

• výroba: Ca: elektrolýza taveniny CaCl2, Sr + Ba: redukce oxidů pomocí hliníku (aluminotermie)

VÁPNÍK

VLASTNOSTI, VÝSKYT, VÝROBA, VYUŽITÍ

• 5. nejrozšířenější prvek v zemské kůře

• biogenní prvek (kosti, zuby, svaly)

• výskyt: ve sloučeninách

SLOUČENINY

• CaO → oxid vápenatý

• CaCO3 → vápenec

  • CYKLUS VÁPENCE

• CaCO3 → CaO + CO2

• CaO + H2O → Ca(OH)2

• Ca(OH)2 + CO2 → H2O + CaCO3

• CaSO4 * 5H2O = pentahydrát síranu vápenatého = sádrovec

  • základní surovina pro výrobu sádry

  • čistý sádrovec = alabastr

  • při tvrdnutí sádry dochází ke vzniku dihydrátu (zvětšení objemu)

  • CaSO4 *½ H2O + 1 1/2H2O →CaSO4 * 2H2O

CaCl2 → chlorid vápenatý, surovina pro výrobu hnojiva

• Ca(NO3)2 → dusičnan vápenatý, hnojivo

• Ca3(PO4)2 → fosforečnan vápanetý → hnojivo

PŘECHODNÁ TVRDOST VODY: zapříčiněna hydrogenuhličitany hořečnatým Mg(HCO3)2 a vápenatým Ca(HCO3)2. odstraníme povařením → soli se vysráží = vodní kámen a pak je lze odstranit kyselinou

TRVALÁ TVRDOST VODY: způsobena především sírany hořečnatým MgSO4 a vápenatým CaSO4, chloridy či dusičnany. Jsou velmi dobře rozpustné a nelze je proto teplotou vysrážet. Změkčíme sodou nebo hydroxidem vápenatým

STRONCIUM

VLASTNOSTI, VÝSKYT, VÝROBA, VYUŽITÍ

• čisté se nevyskytuje

• v přírodě jako celestit → SrSO4

• soli stroncia rozpustné jsou jedovaté

• soli se využívají v pyrotechnice

BARYUM

VLASTNOSTI, VÝSKYT, VÝROBA, VYUŽITÍ

• v přírodě jako baryt → BaSO4

• doli barya rozpustnéjsou jedovaté

• BaSO4 je jediná nerozpustná sůl barya → využívá se jako kontrastní látka při rentgenovém vyšetření trávicího traktu