Komplexní sloučeniny, přechodné prvky - charakteristika skupiny chrómu a manganu

• BUREL (pyroluzit) MnO2

• RODONIT Mn3Si3O9

Technecium

• v přírodě se vyskytuje jen v mimořádně stopových množstvích jako produkt radioaktivního rozpadu uranu 235U

Rhenium

• mimořádně nízký výskyt na Zemi i ve vesmíru- v zemské kůře činí průměrný obsah rhenia pouze kolem 1–5 ng/kg

• v mořské vodě je jeho koncentrace neměřitelně nízká i nejcitlivějšími analytickými technikami

Vlastnosti a reakce

Mangan

• stříbrolesklý, tvrdý kov

• rozpustný v kyselinách i zásadách na manganaté sloučeniny

• reaguje s kyslíkem na Mn3O4, sírou na MnS,halogeny na halogenidy manganaté

• s nekovy reaguje až po zahřátí

• elektropozitivní – tvoří kationty – vytěsňuje vodík z kyselin

• biologický význam:

• přítomnost malého množství Mn v organismu je nezbytný pro jeho správnou funkci

• dlouhodobý nedostatek vede především k problémům v cévním systému, protože dochází k nežádoucím změnám v metabolismu cholesterolu a jeho zvýšenému ukládání na cévní stěnu (=kardiovaskulární choroby)

• důležitý i pro správný metabolismus cukrů (nedostatek – cukrovka)

• obilniny, hrášek, olivy, borůvky, špenát a ořechy

• přebytek manganu působí negativně na nervovou soustavu a působí potíže podobné projevům Parkinsonovy choroby

Technecium

• nejlehčí prvek v PSP

• nemá žádný stabilní izotop

• jeho existence byla předpovězena již roku 1871 Mendělejevem, který jej nazval eka-mangan

Rhenium

• Re patří společně s C a W mezi nejobtížněji tavitelné prvky

• chemicky se podobá vzácným kovům skupiny platiny, včetně svého nízkého výskytu v zemské kůře

• extrémně vysoký bod tání (nejvyšší ze všech kovů)

Výroba

Mangan

• aluminotermicky z Mn3O4 redukcí kovovým Al

• výchozí látkou je burel, ten ale s hliníkem reaguje velmi prudce

• proto se nejdříve na Mn3O4

3Mn3O4+ 8Al  → 4Al2O3+ 9Mn

• elektrolýzou MnSO4

Technecium

• získává se chem. extrakcí z radioaktivního odpadu, vznikajícího při práci výzkumných jaderných reaktorů

Rhenium

• získává se rafinací polétavých prachů (při úpravě Mb koncentrátů)

• vysoce čisté Rh je připravováno term. Rozkladem rhenisatanu amonného

Použití

Mangan

• jako FEROMANGAN (slitina Fe a Mn) slouží dezoxidaci a desulfidaci oceli

= mangan na sebe váže O2 a S, které je třeba z oceli odstranit

• přísada do speciálních konstrukčních ocelí

Technecium

• sledování metabolismu vybraných sloučenin a sledování kostní tkáně (98Tc a 99Tc)

Rhenium

• velmi vzácný kov – průmyslové využití není intenzivní

• k výrobě žhavených žárovkových vláken

Sloučeniny

Burel MnO2

• za zvýšené teploty reaguje s kyselinami (jako oxidační činidlo)

• používá se ve sklářství, k výrobě suchých elektrických článků, jako katalyzátor

Manganistan draselný KMnO4

• temně fialové lesklé krystalky rozpustné na purpurový roztok

• silné oxidační činidlo

• poškozuje bílkoviny v membránách mikroorganismů

• má baktericidní a fungicidní účinky

• používá se jako dezinfekční prostředek, k úpravě pitné vody (slouží k odželezování a odmanganování podzemní vody (převádí rozpuštěné železo Fe2+ a mangan Mn2+ na nerozpustné sloučeniny – hydroxidy a tyto sraženiny jsou z vody separovány sedimentací nebo filtrací)

• v analytické chemii ke stanovení látek redukční povahy (manganometrie)