Komplexní sloučeniny, přechodné prvky - charakteristika skupiny chrómu a manganu

• AgNO3 LÁPIS je bezbarvá ve vodě nerozpustná látka, používá se k výrobě dalších sloučenin stříbra a v kožním lékařství (bradavice)

Prvky skupiny zinku

• zinek Zn, kadmium Cd, rtuť Hg

• prvky 12. (II.B) skupiny

• zinek a kadmium jsou neušlechtilé kovy, rtuť patří mezi kovy ušlechtilé

Výskyt

Zinek

• křemičitany

• SFALERIT ZnS (blejmo zinkové)

Kadmium

• provází zinek v rudách

Rtuť

• RUMĚLKA HgS (cinabarit)

Vlastnosti a reakce

• stříbrolesklé kovy s nízkou teplotou tání

Zinek

• je za normální teploty křehký, tažný a kujný je až při teplotách 100-150 stupňů

• na vzduchu se pokrývá vrstvičkou oxidů

Kadmium

• je měkčí a tažnější než zinek

• na vzduchu se pokrývá vrstvičkou oxidů

• jeho sloučeniny jsou prudce jedovaté

Rtuť

• je za normální teploty kapalná

• její páry jsou prudce jedovaté, je odolná vůči vzdušnému kyslíku

Výroba

Zinek

• elektrolýzou nebo pražením sfaleritu (získá se ZnO, který se redukuje uhlíkem)

2ZnS + 3O2  → 2ZnO + 2SO2

Kadmium

• elektrolýzou

Rtuť

• z rumělky pražením nebi reakcí se železem

Použití

Zinek

• k výrobě slitin (MOSAZ), k pokovování, jako redukční činidlo

Kadmium

• k pokovování (proti korozi aut, letadel, strojů)

• k absorpci neutronů v jaderné technice, při výrobě akumulátorů (spolu s Ni)

Rtuť

• chemický průmysl – výroba chloru alkalickou metodou

• příprava amalganu (slitiny Hg s jinými kovy, např. Ag, Au, Cu) a léčiv, rtuťové zářivky, rtuťové katody

Sloučeniny

• sloučeniny Zn, Cd a Hg nejsou barevné, protože jejich kationty mají zaplněné d-orbitaly

Sulfidy

• ZnS je bílá amorfní látka, používá se k výrobě barev

• CdS KADMIOVÁ ŽLUŤ, žlutý prášek rozpustný ve vodě používaný jako malířská barva

• HgS RUMĚLKA je nejdůležitější ruda rtuti

Halogenidy

• ZnCl2 je bílý zrnitý prášek, dobře rozpustný ve vodě za silného vývoje tepla, jeho vodný roztok reaguje kysele

• Hg2Cl2 KALOMEL se používá k výrobě elektrod, v lékařství (jako projímadlo)

• HgCl2 je prudce jedovatá sloučenina

Oxidy

• ZnO ZINKOVÁ BĚLOBA je bíla krystalická látka, vzniká hořením zinku, používá se jako barvivo (pigment)

Hydroxidy

• Zn(OH)2 je amfoterní bílá sraženina, vzniká působením alkalických hydroxidů na vodné roztoky zinečnatých solí¨

Soli

• ZnSO4 • 7H2O SKALICE BÍLÁ je krystalická látka, používá se v galvanotechnice a k přípravě dalších sloučenin zinku

Prvky skupiny manganu

• Mangan Mn, technecium Tc, rhenium Re

• ns2 (n-1)d5

• všechny prvky této skupiny patří mezi přechodné kovy a vytvářejí sloučeniny s velkou variabilitou oxidačního čísla, maximální dosažitelný oxidační stupeň VII

• většina sloučenin těchto prvků je kovalentní

• mangan je v přírodě poměrně rozšířený, ale radioaktivní technecium a rhenium jsou velmi vzácné

Výskyt

Mangan

• pouze ve formě sloučenin

• V České republice se rudy manganu vyskytují v Krušných horách