Komplexní sloučeniny, přechodné prvky - charakteristika skupiny chrómu a manganu

Hydroxidy

• Fe(OH)2 je bílá sraženina, na vzduchu hnědne a přechází na Fe(OH)3

• Co(OH)2 je modrá sraženina

• Ni(OH)2 je jasně zelená sraženina

Kyslíkaté soli

• FeSO4 • 7H2O ZELENÁ SKALICE (síran železnatý), k výrobě pigmentů (práškovité látky anorganického nebo organického původu)

• (NH4)2 Fe(SO4)2 ) • 6H2O (hexahydrát síranu amonno-železnatého), MOHROVA SŮL, používá se v analytické chemii

• Fe(HCO3)2 je součástí minerálních vod

Koordinační sloučeniny

• K4[Fe(CN)6] hexakyanoželeznatan draselný

• ŽLUTÁ KREVNÍ SŮL, slouží k výrobě barviv, reakcí s železitými ionty poskytuje modrou sraženinu, tzv. berlínskou modř

• K3[Fe(CN)6] hexakyanoželezitan draselný

• ČERVENÁ KREVNÍ SŮL, používá se k barvení textilu a v analytické chemii

Prvky skupiny mědi

• Měď Cu, stříbro Ag, zlato Au

• prvky 11. (I.B) skupiny patří mezi ušlechtilé kovy

Výskyt

• v zemské kůře jako ryzí

• ve sloučeninách

Měď

• CHALKOPYRIT CuFeS2

• KUPRIT Cu2O

• MALACHIT CuCO3 • Cu(OH)2

Vlastnosti a reakce

• všechny tři prvky jsou tažné, kujné, vysoce tepelně a elektricky vodivé

• měď je zbarvená do červena, stříbro do bíla a zlato do žluta

• mají oxidační čísla I, II, III (zlato až V)

• jsou poměrně stálé, jejich reaktivita klesá se stoupajícím protonovým číslem

• jsou rozpustné v roztocích látek se silnými oxidačními účinky, zlato jen v lučavce královské

• měď se na vzduchu pokrývá zelenou vrstvou MĚDĚNKY (hydrogenuhličitany mědi)

Výroba

Měď

• pražením chalkopyritu

• čistí se elektrolyticky

Stříbro

• získává se z rud (společně s olovem) odlučováním – vháněním kyslíku do taveniny

Zlato

• např. kyanidovým způsobem – redukcí neušlechtilým kovem z kyanozlatnatých komplexů

Použití

Měď

• v elektrotechnice, výroba katalyzátorů a slitin – BRONZ (90 % Cu, 10 % Sn) a MOSAZ (70 % Cu, 30 % Zn)

Stříbro

• výroba fotografických materiálů, zrcadel, v elektrotechnice

• koloidní stříbro má baktericidní účinky a používá se v lékařství a při výrobě textilií (pracovní oděvy, sportovní oblečení a funkční prádlo)

Zlato

• klenotnictví

• pozlacování neušlechtilých kovů

• zubní lékařství

• jako měnové zlato

Sloučeniny

Sulfidy

• Cu2S vzniká přímou rakcí prvků, CuS je černý a ve vodě nerozpustný

• Ag2S je černý, vzniká jako produkt černání stříbra účinkem sulfanu (stříbrné šperky černají v sirných pramenech)

Halogenidy

• AgBr je světle žlutá látka citlivá na světlo (rozloží se na kovové stříbro), čehož se využívá při fotografickém procesu

Oxidy

• Cu2O je červený prášek, nerozpustný ve vodě, barví sklo na červeno

• CuO je černý, nerozpustný ve vodě, barví sklo na zeleno

• Ag2O je hnědý, ve vodě nerozpustný, zásaditý

Soli

• CuSO4 • 5H2O SKALICE MODRÁ (síran měďnatý) se připravuje reakcí Cu s H2SO4, používá se jako fungicid (k hubení plísní) a ke galvanickému pokovování, v bezvodém stavu je bílá a hygroskopická