KYSELINY A ZÁSADY, pH, HYDROLÝZA, DISOCIACE

1

9. KYSELINY A ZÁSADY, pH, HYDROLÝZA, DISOCIACE

− PROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY:

o Ustavují se v soustavách, kde při reakci dochází k výměně protonů H+, jsou to

reakce mezi kyselinami a zásadami → protolytické = acidobazické děje

− TEORIE KYSELIN A ZÁSAD:

1. Arrheniova teorie

▪ Kyselina je látka schopna odštěpit proton H+

HA → H+ + A-

▪ Zásada je látka odštěpit anion OH-

BOH → B+ + OH-

▪ Výhody – jednoduchost, názornost x nevýhody – lze ji aplikovat jen na

vodné roztoky kyselin a zásad

2. Lewisova teorie

▪ Vychází z elektronové struktury, je nejobecnější
▪ Definuje kyseliny a zásady na základě elektronového páru
▪ Kyselin je látka mající volný orbital – ten může zaplnit sdílením

volného elektronového páru jiného atomu → přejde na stabilnější
konfiguraci (akceptor), př. AlCl3, AlF3, FeCl3, Ag+, H+, …

▪ Zásada je látka mající volný elektronový pár – ten může sdílet s jiným

atomem za vzniku stabilnější konfigurace (donor), př. NH3

▪ Dojde-li k neutralizaci Lewisovy kyseliny a Lewisovy zásady, vznikne

koordinačně kovalentní vazba

3. Brönsted-Lowryho teorie

▪ Kyselina je částice (molekula, ion) schopná odštěpovat H+
▪ Zásada je částice (molekula, ion) schopná proton H+ vázat
▪ Kyselina uvolní proton a přechází tak v zásadu: kyselina ⇔ H+ + zásada
▪ Zásada přijme proton a přechází v kyselinu: zásada + H+ ⇔ kyselina
▪ Pokud jedna částice proton odštěpí, musí být v reakci částice, která jej

přijme

▪ V každé reakci 2 protolytické systémy

HCl + H2O ⇔ H3O+ + Cl-


NH3 + H2O ⇔ OH- + NH4+

▪ Př. H2PO4-

KZ – HPO4-

KK – H3PO4

− POJMY:

o Kyselina = látka schopná odštěpovat proton H+ (donor)
o Zásada = látka, která přijímá proton H+ (akceptor)
o Konjugovaná zásada = vzniká z kyseliny odštěpením H+
o Konjugovaná kyselina = vzniká ze zásady přijmutím H+
o Konjugovaný pár = liší se o jeden proton H+

2

− AMFOTERNÍ LÁTKY:

o Látka, která může proton přijímat i odštěpovat
o O tom, jak se bude chovat, rozhoduje partner
o Př. H2O, NH3, H2PO4-, HSO4-

− AUTOPROTOLÝZA:

o Reakce, kdy stejná látka vystupuje zároveň jako zásada i jako kyselina
o Podléhají ji amfiprotní rozpouštědla (jejich molekuly mohou protony přijímat i

odevzdávat)
H2O + H2O → H3O+ + OH –

o Rovnovážná konstanta Kc =

[𝐻3𝑂+]∗[𝑂𝐻−]

[𝐻2𝑂]2

o Iontový součin vody KW – konstanta závislá na teplotě, při 25 °C má hodnotu

1,02*10-14 mol2/l2

− DISOCIACE:

o Schopnost tvořit ionty působením rozpouštědla
o Rovnováha v protolytické reakci – každá reakce mezi kyselinou a zásadou

vede k ustálení acidobazické rovnováhy a lze tak zapsat její rovnovážnou
konstantu

o Konstanty, které charakterizují tuto rovnováhu, závisí na teplotě → disociační

konstanty

▪ Disociační konstanta kyseliny KA
▪ Disociační konstanta zásady KB