KYSELINY A ZÁSADY, pH, HYDROLÝZA, DISOCIACE

[𝐻2𝑂]2

o Iontový součin vody KV = [OH-] * [H3O+]

▪ Konstanta závislá na teplotě (jeho každá rovnovážná konstanta), při

teplotě 25 °C je KV = 10-14 (změřená hodnota)

o Pomocí něj určujeme kyselost a zásaditost
o V čisté vodě jsou koncentrace H3O+ a OH- stejné
o [H3O+] * [OH-] = 10-14 pro praktické použití jsou koncentrace příliš malá čísla,

zaveden

− SÖRENSENŮV VODÍKOVÝ EXPONENT pH:

o Záporný dekadický logaritmus koncentrace oxoniových kationtů
o pH = - log [H3O+]
o stupnice kyselosti a zásaditosti, tj. stupnice pH
o rozmezí 0-14

4

o pH = 7 roztok neutrální – c(OH-) = c(H3O+)
o pH > 7 roztok zásaditý – c(OH-) > c(H3O+)
o pH < 7 roztok kyselý – c(OH-) < c(H3O+)
o indikátory = látky reagující změnou barvy na pH (fenolftalein, methyloranž,

lakmus, methylčerveň, …)

− VÝPOČTY pH:

o pH = - log c(H3O+)

pOH = - log c(OH-)

pH + pOH = 14

1) urči pH:

c(H3O+) = 10-12

c(OH-) = 10-6

pH = 12

pOH = 6 → pH = 8

2) urči pOH

c(H3O+) = 10-4

c(OH-) = 10-1

pOH = 10

pOH = 1

3) urči c(H3O+)

pH = 3

pOH = 5

c(H3O+) = 10-3

c(H3O+) = 10-9

4) Urči pH roztoku, je-li koncentrace vodíkových kationtů 0,001 mol/dm3

c(H3O+) = 0,001 = 10-3

pH = 3

5) Vypočítej pH roztoku KOH o koncentraci 0,001 mol/dm3

c(OH-) = 0,001 = 10-3

pOH = 3 → pH = 11

6) Jaké je pH roztoku H2SO4, jehož koncentrace je 0,05 mol/dm3?

H2SO4 → 2H+ + SO42-
c(H3O+) = 0,05 * 2 = 0,1 = 10-1

pH = 1

7) Vypočítej pH 250 ml NaOH, ve kterém je rozpuštěno 0,1 g NaCl

m = 0,1 g

V = 250 ml

c = ?

c =

𝑛

𝑉

=

𝑚
𝑀

𝑉

=

𝑚

𝑀𝑚∗𝑉

=

0,1

40∗250

= 10-5

pH = 5