KYSELINY A ZÁSADY, pH, HYDROLÝZA, DISOCIACE
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
Jejich hodnoty vyjadřují sílu kyselin a zásad
KA/B > 10-2 …. Silné kyseliny (zásady)
KA/B = 10-2 …. Středně silné kyseliny (zásady)
KA/B < 10-2 …. Slabé kyseliny (zásady)
o Disociační stupeň (stupeň konverze)
▪ Udává, jaká část každého molu kyseliny (zásady) je disociována
o Vícesytné kyseliny a zásady → schopny odštěpovat nebo přijímat více protonů
− HYDROLÝZA SOLÍ:
o Reakce solí kyselin s vodou (opačná reakce k neutralizaci)
o Při rozpouštění solí ve vodě dochází k rozpadu na ionty, které s vodou mohou
reagovat a přecházet tak zpětně na nedisociované kyseliny a zásady
o Důsledkem je, že některé soli se v roztoku chovají kysele nebo zásaditě →
záleží na tom, z jak silné kyseliny a zásady sůl vznikla
a) Na2CO3 + 2H2O ⇄ 2Na+ + 2OH- (=2NaOH) + H2CO3
▪ Silná zásada + slabá kyselina
▪ Na2CO3 je sůl slabé kyseliny (H2CO3) a silné zásady (NaOH), uhličitan
sodný ve vodě proto reaguje zásaditě
▪ Roztok Na2CO3 je zásaditý, hydrolýze podléhá anion, kation
nehydrolyzuje
▪ další příklady: Na2SO3, KCN, K3PO4, Na2S, ...
b) AlCl3 + 3H2O ⇄ 3H+ + 3Cl- (=3HCl) + Al(OH)3
▪ Silná kyselina + slabá zásada
3
▪ AlCl3 je sůl slabé zásady (Al(OH)3) a silné kyseliny (HCl)
▪ AlCl3 je kyselý, hydrolýze podléhá kation, anion nehydrolyzuje
▪ Další příklady: NH4Cl, CuSO4, FeCl3, Pb(NO3)2, …
c) H2O + NaCl ⇄ H+ + Cl- (=HCl) + Na+ + OH- (=NaOH)
▪ Silná kyselina + silná zásada
▪ Výsledný roztok je neutrální (obsahuje stejně H+ jako OH-), hydrolýze
nepodléhá ani kation, ani anion
▪ Další příklady: K2SO4, KCl, …
d) Soli slabé kyseliny + slabé zásady tvoří skoro neutrální roztoky, výsledné pH
závisí na silnější složce
− PRAVIDLA PRO URČENÍ SÍLY KYSELINY NEBO ZÁSADY:
o Kyseliny tvoří prvky na pravé straně PSP, zásady na levé, amfoterní jsou
některé uprostřed (Zn, Al)
o Zásady: jejich síla roste směrem doleva a dolů (I. a II. A skupiny)
o Kyseliny bezkyslíkaté: síla roste směrem doprava a dolů, nejsilnější
halogenvodíkové (HF < HCl < HBr < HI)
o Kyseliny kyslíkaté: silnější kys. s rostoucím rozdílem počtu H a O
o Konjugované páry: čím silnější původní kyselina/zásada, tím slabší její
konjugovaný protějšek
o Slabá kyselina/zásada je vytěsněna silnou kyselinou/zásadou z její soli →
vzniká sůl silnější K a slabá K/sůl silnější Z a slabá Z
o V každém případě rozhoduje hodnota disociační konstanty
− PUFRY = TLUMIVÉ ROZTOKY
o Mají schopnost udržet v roztoku konstantní pH – důležité pro řadu reakcí
o Kyselý: slabé kyseliny a její soli se silnou bází
o Zásaditý: slabé zásady a její soli se silnou kyselinou
o Nejúčinnější v poměru 1:1
o Např. krev
− DEFINICE pH:
o Autoprotolýza vody: H2O + H2O ⇄ H3O+ + OH-
o Rovnovážná konstanta KC =
[𝐻3𝑂+][𝑂𝐻−]