Prvky-hliník

HLINÍK (Aluminium)

třetí nejrozšířenější prvek na Zemi (po kyslíku a křemíku), tvoří asi 8 hmotnostních % zemské kůry

Výskyt (pouze vázaný ve sloučeninách)
hlinitokřemičitany:
živce – ortoklas a plagioklas
slídy – biotit a muskovit
korund Al2O3 a jeho odrůdy:
drahokamy – rubín (červený), safír (modrý), smaragd (zelený), leukosafír (průhledný), topas (žlutý)
smirek (tmavý, brusný materiál)
součást jílů a hlín
bauxit (hydráty oxidu hlinitého)
kryolit Na3AlF6
hliník není biogenní prvek (v krvi může způsobovat Alzheimerovu chorobu)
je součástí zemské kůry (SIAL)

Vlastnosti a reakce
stříbrobílý, lehký, kujný a tažný kov, dá se dobře mechanicky zpracovávat
tepelně a elektricky vodivý
tvoří slitiny např. dural
odolný vůči korozi – na povrchu se zoxiduje slabou, souvislou vrstvičkou oxidu a hydroxidu hlinitého –
nemusí se natírat ochranným materiálem
oxidační číslo ve sloučeninách: +III
má amfoterní vlastnosti:
reaguje s kyselinami za vzniku hlinitých solí AlX3

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

reaguje s hydroxidy za vzniku hydroxohlinitanů
2Al + 2NaOH + 6H2O → 3H2 + 2Na[Al(OH)4]
(tetrahydroxohlinitan sodný) – hliník je součástí aniontu
má redukční vlastnosti – to se využívá při výrobě některých kovů
může být až šestivazný (v hexafluorohlinitanovém aniontu AlF63-
má malou elektronegativitu, proto kovalentní vazby, které tvoří, jsou silně polární

Výroba
elektrolýzou taveniny oxidu hlinitého a kryolitu (působí jako tavidlo) při teplotě 950oC. Hlavní surovinou
pro výrobu hliníku je bauxit, energeticky náročná výroba

Použití
jeho redukční schopnosti se využívají při získávání některých kovů (Mn, Mo, V, Cr) z jejich oxidů za
vysokých teplot, tato metoda se nazývá aluminotermie

• 3MnO

2 + 4Al → 2Al2O3 + 3Mn

• Cr

2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr

• Fe

2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe

slouží k výrobě slitin (dural – Al + Mg), alobalu – fólie hliníku, nádob, mincovní kov, vodič elektrického
proudu
slitiny hliníku pro svou lehkost se často používají v leteckém a automobilovém průmyslu
výroba antiperspirantů

Sloučeniny hliníku
Al2O3 – oxid hlinitý, bílý amfoterní prášek
v přírodě se vyskytuje jako tvrdý, těžko tavitelný minerál – korund (na stupnici tvrdosti -9)
amfoterní (reaguje s kyselinami a zásadami)
korund slouží k výrobě brusných a žáruvzdorných materiálů
odrůda smirek – výroba brusných materiálů – smirkový papír
Al(OH)3 – hydroxid hlinitý je amfoterní, v přírodě se vyskytuje jako minerál hydrargylit
(CH3COO)3Al – octan hlinitý – absorbuje vodu, používá se na otoky a v barvářství
Kryolit – Na3AlF6 může být připraven i synteticky, kromě výroby hliníku se používá také k výrobě
mléčného skla a smaltu
termit – směs Al a Fe2O3 – svařování kolejnic, zneužití jako bijová chemická látka – nesmí se hasit vodou,
při reakci vzniká teplota větší než 1000oC, voda se při teplotě rozkládá na vodík a kyslík – hořlavé a
výbušné látky
eloxování hliníku – je umělé nanášení oxidu hlinitého různé barvy na hliník
kamence – podvojné sírany M