SÍRA A JEJÍ SLOUČENINY

výrobě celulózy

▪ Rozpouštěním ve vodě vzniká slabá kyselina siřičitá

o Oxid sírový SO3

▪ Pevná látka s monomerní strukturou, obsahuje jednoduché molekuly

SO3

▪ Silně hygroskopický (váže vodu z okolí)
▪ Oxidační činidlo
▪ Výroba katalytickou oxidací SO2, termicky rozklad síranů
▪ Ochotně reaguje s vodou za vzniku kyseliny sírové

o Kyselina siřičitá H2SO3

▪ Slabá dvojsytná kyselina
▪ Tvoří řady solí:

 Siřičitany M2SO3
 Hydrogensiřičitany MHSO3

▪ Málo rozpustné ve vodě, kromě I. A skupiny

3

▪ Kyselina i její soli mají silné redukční účinky
▪ Siřičitany například k bělení papíru nebo jako dezinfekční prostředek
▪ NaHSO3 = základní součást odbarvovačů prádla
▪ Siřičitany se v roztocích snadno oxidují na sírany

o Kyselina sírová H2SO4

▪ Silná dvojsytná kyselina
▪ Viskózní kapalina, ochotně se mísí s vodou za uvolňování tepla (proto

vždy při ředění lijeme kyselinu do vody!)

▪ Koncentrovaná (98,3 %) má silné oxidační, dehydratační (odstraňuje

vodu z různých látek) a korozivní účinky, organické látky jejím vlivem
uhelnatějí (uvolňuje se z nich voda a uhlík)

▪ Koncentrovaná reaguje se všemi kovy kromě olova (na jeho povrchu

vzniká nerozpustný PbSO4), zlata a platiny

▪ Zředěná (v roztoku) se chová jako silná kyselina, oxidační schopnosti

ztrácí a reaguje pouze s méně ušlechtilými kovy

▪ Výroba nejčastěji kontaktním způsobem:

 S + O2 → SO2
 2SO2 + O2 → 2SO3
 SO3 + H2O → H2SO4

▪ Jedna ze základních surovin chemického průmyslu, používá se při

výrobě hnojiv, anorganických sloučenin, barviv, léčiv, výbušnin, plastů,
v papírenském průmyslu, jako elektrolyt v olověných akumulátorech

▪ Tvoří dvě řady solí:

 Sírany M2SO4 – dobře rozpustné ve vodě (kromě barnatého a

olovnatého)

 Hydrogensírany MHSO4 – známé jen u alkalických kovů –

rozpustné ve vodě

▪ Podvojné sírany nazýváme kamence a získáme je společnou

krystalizací jednoduchých síranů z vodného roztoku

− SOLI:

o Kamence MIMIII(SO4)2 * 12H2O

▪ Podvojné sírany kovů krystalizující s 12 molekulami vody
▪ Obsahují vždy jeden kov s oxidačním číslem I, např. K, Na a druhý kov

s oxidačním číslem III, např. Al, Cr

▪ Kamenec hlinito-draselný nejběžnější, často označován pouze jako

kamenec

▪ Čištění vod, výroba papíru

o Modrá skalice CuSO4 * 5H2O

▪ Příprava reakcí kyseliny sírové s Cu
▪ Fungicid, galvanické pokovování
▪ V bezvodém stavu je bílá a hygroskopická

o Bílá skalice ZnSO4 * 7H2O

▪ Krystalická látka
▪ Příprava sloučenin zinku, galvanotechnika