STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
Výpočet množství reaktantů a produktů reakce
1. Kolik g hydroxidu vápenatého obsahovala vápenná voda, jestliže zaváděním potřebného množství oxidu uhličitého se získalo 1,5g uhličitanu vápenatého? Mr(CaCO3) = 100 Mr(Ca (OH)2) = 74
(1,11g Ca(OH)2)
2. Vypočítejte, kolik oxidu uhelnatého lze vyrobit při reakci uhlíku a 1m3 oxidu uhličitého za normálních podmínek, jestliže reakce probíhá z 80%. (1600l CO)
3. Sulfan lze připravit reakcí sulfidu železnatého s kyselinou chlorovodíkovou. Vypočítejte:
a) kolik chloridu železnatého vznikne reakcí 250g sulfidu železnatého (360,8g)
b) objem vzniklého sulfanu za normálních podmínek (63,64l)
c) kolik ml 37% kyseliny chlorovodíkové je potřeba ke zreagování (475ml 37% HCl)
Tip: Rovnici si napíšeme tak, abychom z ní postupně mohli vypočítat všechny požadované látky.
(látky píšeme od sebe poměrně daleko, abychom pod ně mohli přehledně zapsat všechny neznámé)
Mr(FeS) = 88
Mr(FeCl2) = 127
Mr(HCl) = 36,5
ϱ (37% HCl) = 1,18g.cm-3
4. Zdrojem kyslíku v dýchacím přístroji je peroxid sodíku, který reaguje s CO2 podle rovnice: 2Na2O2 + CO2 → 2Na2CO3 + O2
Kolikrát lze přístroj použít, obsahuje-li 0,5kg čistého peroxidu sodíku a spotřebuje-li se při jednom použití asi 14,4l kyslíku (měřeno za normálních podmínek). Mr(Na2O2) = 78
(4,99 krát)
!! 5. Z 200cm3 roztoku chloridu měďnatého se pomocí sulfanu vysráželo 4,422g sulfidu měďnatého. Vypočítejte:
a) koncentraci chloridu měďnatého v roztoku (0,23 mol.dm-3)
b) hmotnost sulfidu železnatého a objem 20% kyseliny chlorovodíkové, který je potřeba na přípravu požadovaného množství sulfanu, jestliže ho musíte použít ve 100% nadbytku. Hustota 20% HCl je 1,1g.cm-3.
Mr(CuS) = 95,6 Mr(FeS) = 87,9 Mr(H2S) = 34 Mr(HCl) = 36,5
(8g FeS; 30,63ml 20% HCl)
6. Jaké látkové množství dekahydrátu uhličitanu sodného můžeme rozložit 100cm3 roztoku kyseliny dusičné, jejíž koncentrace je
2 mol.dm-3? Mr(Na2CO3 .10H2O) = 286
(0,1 mol, tj. 28,6g Na2CO3 .10H2O)
7. Na neutralizaci 120g 5% roztoku hydroxidu barnatého se spotřebovalo 220g roztoku kyseliny dusičné. Vypočítejte hmotnostní zlomek kyseliny dusičné v roztoku. Mr(Ba (OH)2) = 171,3 Mr(HNO3) = 63
(0,02)