Titrace
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOC.
Pomůcky: byreta (objem 25 ml), pipeta (objem 10 ml), pipetovací balonek, titrační baňka, kádinky, stojan, křížové svorky + roztok NaOH, roztok HNO3, FF
Teorie:
Klasická titrace slouží k výpočtu molární koncentrace daného roztoku. Je nutné při ní dodržovat následující pravidla:
Do titrační baňky odpipetujeme 10 ml roztoku.
Byretu během jednoho měření nedoplňujeme.
Spotřeba roztoku v byretě nesmí být menší než 5 ml a větší než 20 ml.
Měření opakujeme 3x.
Orientační titrací zjistíme, jaké množství roztoku v byretě je potřeba k neutralizaci 1 ml roztoku o neznámé koncentraci. Platí pro ji méně striktní pravidla:
Do titrační baňky odpipetujeme 1 ml HNO3 a 10 ml H2O (nedojde ke zředění, pouze k navýšení objemu).
Byretu během jednoho měření můžeme doplňovat.
Spotřeba roztoku v byretě není omezena (provádíme ji v plném rozsahu 0-25 ml).
Měření provádíme jen 1x.
Podle spotřebovaného objemi NaOH během orientační titrace vypočítáme, jak zředit HNO3 tak, aby při následné klasické titraci byla dodržena již zmíněná pravidla.
Orientační titrace:
Postup: Do titrační baňky byl odpipetován 1 ml HNO3 a 10 ml H2O a byly přikapány 2-3 kapky FF. Byreta byla naplněna NaOH a během měření dle potřeby dolévána. Titrace byla prováděna, dokud roztok nezískal světle růžové zbarvení.
Získaná hodnota: Během orientační titrace bylo nutné byretu 3x dolít. Celková spotřeba NaOH činila 67,3 ml. Pro zjednodušení výpočtů budeme používat hodnotu 65 ml.
Výpočty: Zjistili jsme, že na neutralizaci 1 ml HNO3 spotřebujeme cca 65 ml NaOH. Při klasické titraci by pro neutralizaci 10 ml HNO3 bylo tím pádem nutných 650 ml NaOH.
Spotřeba NaOH se musí držet v rozmezí 5-20 ml, proto je nutné HNO3 zředit. Vypočítali jsme, že podmínku splňuje 50-tinásobné a 100-násobné ředění:
Spotřeba NaOH při ředění 50x:
Spotřeba NaOH při ředění 100x:
Pro následnou titraci použijeme ředění 50x.
Klasická titrace:
Postup: Roztok HNO3 byl zředěn v poměru 1:50 (1 díl HNO3 : 50 dílů H2O). Ze zředěného roztoku bylo odpipetováno 10 ml do titrační baňky a přikapány 2-3 kapky FF. Byreta byla naplněna NaOH. Titrace byla prováděna, dokud se roztok nezbarvil do růžova.
Spotřebovaný objem NaOH byl zaznamenán. Měření bylo 3x opakováno.
Tabulka získaných hodnot:
Měření č. Roztok NaOH [ml] 1 11,9 2 11,2 3 11,5Výpočty:
Průměrný objem NaOH:
Výpočet molární koncentrace HNO3:
Molární koncentrace roztoku HNO3 je 5,75 mol/l.
Tabulka získaných hodnot všech žáků:
Průměrný objem roztoku NaOH [ml] Molární koncentrace roztoku HNO3 [mol/l] 11,50 5,75 11,94 5,97 11,40 5,70 13,30 6,65 12,10 6,05Závěr: Orientační titrace proběhla úspěšně. Naměřené objemy NaOH se u jednotlivých skupin lišily, ale počet dolévání (3x) byl stejný. Klasická titrace proběhla téměř bez problémů. Měření jsme nakonec opakovali 4x, protože hodnota 12,8 ml NaOH se příliš lišila od ostatních hodnot (okolo 11 ml) a vyloučili jsme ji. Vypočítaná molární koncentrace HNO3 dávala u většiny skupin po zaokrouhlení na jednotky stejnou hodnotu 6 mol/l. Pouze jedna skupina takto získala 7 mol/l. Jejich měření bylo nejpřesnější, protože spotřebovali průměrně 13,3 ml NaOH (teoreticky měl objem NaOH