UHLÍK A KŘEMÍK A JEJICH SLOUČENINY

− Kyslíkaté:

o Oxid uhelnatý CO

▪ Bezbarvý plyn, bez zápachu, ve vodě málo rozpustný▪ Vzniká hořením uhlíku za nedostatku kyslíku▪ Velmi reaktivní, silné redukční činidlo▪ Příprava rozkladem kyseliny mravenčí▪ Jedovatý, schopnost vázat se na krevní barvivo, zabraňuje tak přenosu

kyslíku – může dojít k udušení

▪ Součást průmyslově významných plynů: vodního plynu (H2, CO) a

generátorového plynu (N2, CO)

▪ Slučuje se s Cl2 na fosgen (COCl2 – bojový plyn)

o Oxid uhličitý CO2

▪ Bezbarvý, lehce zkapalnitelný plyn, bez chuti a bez zápachu
▪ Vzniká při dokonalém spalování uhlíku za dostatečného přístupu

vzduchu, při dýchání, tlení, hnití, kvašení

▪ Přepravuje se v ocelových lahvích s černým pruhem
▪ Slabé oxidační činidlo
▪ Ochlazením vzniká pevný oxid uhličitý tzv. suchý led

3

▪ Připravuje se reakcí uhličitanů se silnými kyselinami nebo jejich

tepelným rozkladem

▪ Při výrobě nápojů, cukru, sody, kapalný náplň do sněhových hasicích

přístrojů

▪ Rozpouštěním ve vodě vzniká slabá kyselina uhličitá

o Kyselina uhličitá H2CO3

▪ Dvojsytná, slabá, velmi nestálá kyselina, existuje jen ve vodném

roztoku

▪ Příprava zaváděním oxidu uhličitého do vody
▪ Vytváří dvě řady solí:

 Uhličitany MI2CO3 – ve vodě nerozpustné, kromě uhličitanů

alkalických kovů a (NH4)2CO3, významné jsou potaš K2CO3 a
soda Na2CO3 používané k výrobě pracích prostředků a skla

 Hydrogenuhličitany MIHCO3 – ve vodě rozpustné,

nejvýznamnější jedlá soda NaHCO3 v potravinářství a lékařství
(při zvýšené kyselosti žaludečních šťáv)

▪ Významným derivátem je fosgen COCl2 (chlorid karbonylu) – jedovatý,

dusivý, bezbarvý plyn bez zápachu, vzniká při hašení tetrachlorovými
hasicími přístroji, bojový plyn

− KŘEMÍK:

o IV. A skupina, p2-prvky
o Elektronová konfigurace: Si[Ne] 3s2 3p2

o 4 valenční elektrony
o Oxidační čísla IV, II, III

− Výskyt:

o V přírodě téměř výlučně ve formě kyslíkatých anorganických sloučenin

s oxidačním číslem IV jako: křemen SiO2, křemičitany (granáty, turmalín, …),
hlinitokřemičitany (slídy, živce, …)

o 2. nejrozšířenější prvek na Zemi, obsahuje ho třetina všech známých nerostů

− Vlastnosti:

o Tmavošedá, kovově lesklá, tvrdá, křehká krystalická látka, polovodič
o Svou strukturou se podobá diamantu, vazby jsou však méně pevné, proto je

křehčí

o I přes stejný počet valenčních elektronů se od uhlíku výrazně liší způsobem

vazby i strukturou svých sloučenin

o Ve většině sloučenin čtyřvazný (zřídka troj- nebo dvojvazný)
o Díky nízké elektronegativitě mají vazby kovalentní charakter, netvoří vodíkové

můstky

o Není příliš reaktivní, s ostatními prvky se slučuje až za vysokých teplot
o Rezistentní vůči kyselinám kromě HF