V.A skupina

Sloučeniny

Amonné soli

• většinou jsou bezbarvé (bílé), krystalické, ve vodě rozpustné

• nejznámější je chlorid amonný, tzv. SALMIAK NH4CI – používá se při pájení kovů a v lékařství (léky proti kašli, ztužování sněhu)

• dusičnan amonný NH4NO3 se používá jako průmyslové hnojivo

Oxidy

• jsou složkou výfukových plynů a průmyslových exhalaci, jsou jedovaté

• meziprodukty výroby kyseliny dusičné

• vznikají při redoxních reakcích dusíkatých sloučenin

Oxid dusný N2O

• tzv. RAJSKY PLYN, bezbarvý, nasládlé chuti, málo rozpustný ve vodě

• jeho směs s vodíkem při styku s plamenem vybuchuje

• používal se v anesteziologii k narkózám

Oxid dusnatý NO

• bezbarvý plyn

• lze ho připravit přímou syntézou za vysokých teplot: N2 + O2 – 2NO

Oxid dusičitý NO2

• červenohnědý, jedovatý plyn

• za běžných podmínek je dimerizován : 2NO2 – N2O4

• silné oxidační činidlo

• používá se jako okysličovadlo v raketové technice

Mezi další bezkyslíkaté sloučeniny dusíku patří:

• AMIDY – NH-2

• IMIDY – NH2-

• NITRIDY – N3-

• AZIDY – N-3

Kyseliny

Kyselina dusitá HNO2

• střední silná kyselina, nestála, snadno podléhá oxidaci i redukci

• její vodný roztok se získá reakci dusitanů s neoxidujícími kyselinami:

AgNO2 + HCI → HNO2 + AgCI

• používá se při výrobě barviv

• její soli DUSITANY M1NO2 jsou dobře rozpustné ve vodě

• bílý fosfor se vyrábí z apatitu redukci koksem v přítomnosti křemene v elektrické peci

• červený fosfor se vyrábí přeměnou bílého fosforu za nepřístupu vzduchu při teplotě 350 °C

• laboratorně se fosfor obvykle nepřipravuje

Kyselina dusičná HNO3

• silná kyselina, světlem se rozkládá (proto se uchovává v tmavých lahvích)

• s vodou neomezeně mísitelná

• silné oxidovadlo, oxiduje skoro všechny kovy, pouze:

• Au a nikteré platinové kovy (Pl. Rh, Ir, NB, Ta) reagují jen s LUČAVKOU KRÁLOVSKOU, což je směs HNO, a HCl v poměru 1:3

• Fe, Cr a Al se v koncentrované HNO3 pasivuji, tzn., pokrývají se vrstvou oxidu, které braní další reakci, a reaguji, proto pouze se zředěnou kyselinou

• bílkoviny jejím působením žloutnou

• připravuje se rozkladem dusičnanu sodného kyselinou sirovou:

NaNO3 +H2SO4 → NaHSO4 + HNO3

• slouží k výrobě organických barviv, léčiv, celulózních laků, výbušnin, dusičnanů

• průmyslové se vyrábí nepřímou katalytickou oxidaci amoniaku:

• syntéza amoniaku: N2 + 3H2 → 2NH3

• 2. oxidace amoniaku: 4NH3 +5O2 → 4NO + 6H2O

• 3. oxidace oxidu dusnatého: 2NO +O2 → 2NO2

• 4. reakce oxidu dusičitého s vodou: 3NO2 +H20 → 2HNO3 + NO

• výroba důležitých sloučenin, např. kyseliny fosforečné, fosfátů

• přidává se do slitin

• červený fosfor slouží k výrobě zápalek a pyrotechnických výrobků

• bílý fosfor se pro svou jedovatost používá k hubení hlodavců a je součástí zápalných bomb

• její soli jsou DUSIČNANY M1NO3, jsou rozpustné ve vodě, při vyšších teplotách mají oxidační vlastnosti, termicky se rozkládají na dusitany, až oxidy

• dusičnany lze získat reakci kyseliny dusičné s kovy, oxidy kovů nebo uhličitany, např. CuO+ 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H20