V.A skupina

Fosfan PH3

• je obdobou amoniaku, ale vazba P – H slabší než N – H

• za běžných podmínek je to bezbarvý, prudce jedovatý plyn nepříjemného česnekového zápachu

• čistý je na vzduchu samozápalný

• má redukční vlastnosti

Dusíkaté hnojiva

• dusičnan amonný NH4NO3, dusíkaté vápno (kyanamid vápenatý) CaCN2 síran amonný (NH4)2SO4, močovina NH2CONH2

Oxidy

Oxid fosforitý P4O6

• bílá, jedovatá, vosku podobná krystalická, snadno tající látka

• tvořena dimerními molekulami

• vzniká spalováním fosforu za omezeného přístupu vzduchu

• je kyselý, s vodou poskytuje roztok kyseliny fosforité

• snadno se oxiduje

Fosfor

• v přírodě se nachází jen ve formě svých sloučenin

• anorganické sloučeniny: minerál APATIT Ca3F(PO4)3, jako fosforečnan vápenatý je složkou kostí a zubů živočichů

• organické sloučeniny: nukleové kyseliny, fosfolipidy, koenzymy NAD a NADP, ATP

• patří mezi biogenní prvky

Oxid fosforečný P4O10

• bílá, sněhu podobná sloučenina, která při teplotě 358,9 °C sublimuje

• tvořena dimerními molekulami

• vzniká spalováním fosforu v nadbytku vzduchu a ochlazením par ve velkých komorách

• má mimořádnou dehydratační schopnost, proto se často používá k vysoušení látek

• po osvětlení zeleně světélkuje

• fyzikálními vlastnostmi se podobá kovům

• fosfor je znám ve třech hlavních modifikacích, jako bílý, červený a černý:

• bílý fosfor je voskově měkký, lehce se krájí, ve vodě nerozpustný, prudce jedovatý, na vzduchu samozápalný, značně reaktivní

• červený fosfor je méně reaktivní než bílý, nejedovatý, ve vodě nerozpustný

• černý fosfor je krystalická, tmavě šedá látka s kovovým leskem, dobře vede elektrický proud, je nejstabilnější a nejméně reaktivní

• vazebné možnosti fosforu jsou podobné jako u dusíku, charakter vazeb s kovy i nekovy je většinou kovalentní

• na rozdíl od dusíku netvoři fosfor vodíkové můstky

Kyseliny

Kyselina fosforitá H3PO3

• bezbarvá krystalická látka, ve vodě dobře rozpustná

• s hygroskopickými účinky

• používá se jako redukční činidlo

Kyselina trihydrogenfosforečná H3PO4

• trojsytná, středně silná kyselina

• je stálá, nemá oxidační vlastnosti

• krystalická, čirá látka

• vyrábí se rozkladem fosforečnanů kyselinou sírovou

• používá se ve farmacii jako přísada do roztoku peroxidu vodíku (zpomaluje jeho rozklad), při výrobě průmyslových hnojiv, léčiv, pracích prostředků, k povrchové úpravě kovů

• s kovy tvoří tři řady soli:

• DUYDROGENFOSFOREČNANY M1H2PO4

• HYDROGENFOSFOREČNANY M12HPO4

• FOSFOREČNANY M13PO4

• dihydrogenfosforečnany jsou ve vodě rozpustné, hydrogenfosforečnany a fosforečnany jsou rozpustné ve vodě jen jako soli alkalických kovů

Fosforečná hnojiva

• podstatou jejich výroby je přeměna nerozpustných fosforečnanů na rozpustné dihydrogenfosforečnany účinkem silných kyselin, výchozí surovinou je apatit nebo fosforit: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

• nejběžnější je tzv. SUPERFOSFAT (směs dihydrogenfosforečnanu vápenatého