VZNIK A VLASTNOSTI CHEMICKÉ VAZBY

1

3. VZNIK A VLASTNOSTI CHEMICKÉ VAZBY

− KVANTOVÁ ČÍSLA:

o Jednoznačně určují elektron i orbital
1) Hlavní kvantové číslo – n

▪ Určuje energii orbitalu a jeho velikost
▪ Nabývá hodnot 1, 2, 3, … → zatím známe 7 – odpovídá číslu

elektronové vrstvy

2) Vedlejší kvantové číslo – l

▪ Určuje prostorový tvar orbitalu
▪ Nabývá hodnot 0, 1, 2, … (n-1)

 l = 0 – orbital s (koule)
 l = 1 – orbital p (dvojkapka)
 l = 2 – orbital d (čtyřkapka)
 l = 3 – orbital f

3) Magnetické kvantové číslo – m

▪ Určuje prostorovou orientaci orbitalu
▪ Nabývá hodnot -l … 0 … l

4) Spinové kvantové číslo – s

▪ Popisuje elektron jako vlnu s momentem hybnosti
▪ Hodnota −

1

2

,

1

2

− PRAVIDLA PRO ZAPLŇOVÁNÍ ORBITALŮ:

o Orbital = prostor, kde se s 95-98 % pravděpodobností nachází elektron

(Schrödinger – vlnová funkce 𝜑)

1) Výstavbový princip – elektron obsazuje nejdříve orbital, který má nejnižší

energii

2) Pravidlo n+l – elektrony zaplní nejdříve ten orbital, jehož hodnota n+l je

nejnižší, při stejné hodnotě součtu rozhoduje nižší n

3) Hundovo pravidlo – degenerované orbitaly se nejprve obsazují jedním

elektronem se stejným spinem, pak teprve vzniká elektronový pár

4) Pauliho princip výlučnosti – v každém orbitalu mohou být maximálně 2

elektrony, liší se spinovým kvantovým číslem → nemohou existovat 2
elektrony se všemi 4 stejnými kvantovými čísly

− VALENČNÍ VRSTVA, VALENČNÍ ELEKTRONY:

o Nejvzdálenější vrstva od jádra
o Obsahuje valenční elektrony → ty se účastní chemické vazby
o Atom se snaží dostat do stavu o minimu energie – mít zcela zaplněnou vrstvu
o Může dojít k přeskoku elektronů mezi jednotlivými orbitaly tak, aby to bylo

energeticky výhodnější, př. přechodné kovy – orbitaly stabilnější se zcela nebo
zpola zaplněnou vrstvou

2

− Valenční elektrony

o A skupiny:

▪ s-prvky: ns
▪ p-prvky: ns np

o B skupiny:

▪ d-prvky: ns (n-1)d
▪ f-prvky: ns (n-2)f

− EXCITACE:

o Stav atomu o vyšší energii
o Valenční elektrony přecházejí do stavu o vyšší energii → přeskočí do

vakantního orbitalu s vyšší E, má-li ho k dispozici

o Excituje elektron z elektronového páru

− IONIZACE:

o = tvorba iontů, atom se snaží získat elektronovou konfiguraci předchozího

nebo následujícího vzácného plynu (zcela zaplněnou elektronovou vrstvu)

1) Kation – kladný náboj

▪ Odevzdává elektron → získá konfiguraci předchozího vzácného plynu
▪ Menší než původní atom
▪ Ionizační energie = energie potřebná k odtržení elektronu z atomu,

míra toho, jak snadno vzniká kation (nejvyšší VII. A skupina)

2) Anion – záporný náboj

▪ Atom elektron přijímá → získá konfiguraci následujícího vzácného

plynu

▪ Větší než původní atom
▪ Elektronová afinita = energie, která se uvolní při přijetí elektronu, míra