VZNIK A VLASTNOSTI CHEMICKÉ VAZBY
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
− KRYSTALY:
o = pevné látky, které mají pravidelné uspořádání základních částic (iontů,
atomů nebo molekul), mohou tvořit souměrná tělesa – krystaly
o Geometrické těleso omezené krystalovými plochami, které se stýkají
v hranách a ty se sbíhají ve vrcholech
o Základní stavební jednotkou je základní buňka – nejmenší část krystalu, jejímž
periodickým opakováním ve všech třech rozměrech lze sestavit krystal
o Významnou vlastností je souměrnost, podle níž rozlišujeme 7 krystalových
soustav: trojklonná, jednoklonná, klencová, kosočtverečná, šesterečná,
čtverečná, krychlová
− Struktury krystalů:
o Iontové:
▪ Složené z iontů, každý ion je obklopen co největším počtem iontů
opačně nabitých, krystalická iontová mřížka, jsou křehké – posun
vrstev, vysoké teploty tání a varu, v roztocích a taveninách vedou
elektrický proud, v pevném skupenství nevedou; disociace = rozpad
molekuly na ionty, hydratace = obklopení iontů polárními molekulami
vody → ve vodě rozpustné (NaCl)
6
o Atomové:
▪ Složené z pravidelně uspořádaných kovalentně vázaných atomů,
vysoké teploty tání, velmi tvrdé, nerozpustné v běžných
rozpouštědlech, nevedou elektrický proud, př. diamant
o Molekulové:
▪ Složené z pravidelně uspořádaných molekul navzájem vázaných Van
der Waalsovými silami nebo vodíkovými můstky, nízké teploty tání,
nevedou elektrický proud, nerozpustné ve vodě, př. jod, pevný CO2
− AMORFNÍ LÁTKY:
o Beztvaré pevné látky, např. sklo, červený fosfor, vosk
o Uspořádání částic je nepravidelné, nemají krystalovou mřížku
o Nemají teplotu tání, tají postupně